总之,NaOH和NH3反应其实就是两个化学物质的“亲密接触”,虽然它们的结合看似不复杂,但背后却有着微妙的变化。就像我当时在做实验时的体验,可能大家觉得这只是个普通的化学反应,但从我的角度看,它就像是化学世界里的一场小小的邂逅,有点神秘,又带点刺激。
实验室制NH3不能用NaOH(KOH)代替Ca(OH)2 因为NaOH(KOH)是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应.又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH代替Ca(OH)2制NH3注:不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐,加热时低温生成NH3和HNO3,随着温度...
浓氨水和氢氧化钠反应的方程式为NH3+NaOH→NH4OH.反应物与生成物：在该反应中，浓氨水（NH3）和氢氧化钠（NaOH）是反应物，而产生的是氨气（NH3）和氢氧化铵（NH4OH）。反应机理：氨气与氢氧化钠溶液反应，氨分子（NH3）中的氮原子接受了氢氧化根离子（OH-），形成了氢氧化铵分子（NH4OH）。同时，剩...
因为NaOH(KOH)是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应.又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH代替Ca(OH)2制NH3注:不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐,加热时低温生成NH3和HNO3,随着温度升高,硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步...
不反应 1：NaOH（固体）溶于水放热，温度升高，氨气的溶解度变小，氨气溢出。2：NaOH溶于水，增大OH-的浓度，氨气溶于水是可逆的 NH3 + H2O==（可逆）NH3·H2O，氨气溶解度变小，氨气溢出。3：NaOH（固体）易吸水，氨气过饱和，氨气溢出。
实验室制NH3不能用NaOH(KOH）代替Ca(OH)2 因为NaOH（KOH）是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应.又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH代替Ca(OH)2制NH3注：不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐,加热时低温生成NH3和...
因为NaOH会与NH3发生反应，并生成NH3'H2O也就是氨水
NaOH和NH3不形成配合物而CaCl2和NH3形成配合物是因为钙有3D轨道容纳氨的孤对电子形成配位键，而钠则没有多余的轨道容纳氨的孤对电子 CaCl2.8NH3不能拆成[Ca(NH3)7]Cl2·NH3的形式，因为它不是这个结构。配合化合物（简称配合物，即络合物）是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子...
首先NaOH具有易潮解的性质，可以吸收水蒸气，其次NH3是碱性气体而NaOH是碱，两者是不会反应的
[oh-]由naoh提供 [h+][oh-]=常数=10的-14次方 根据naoh的浓度为c2算得[oh-]再算得[h+]质子平衡式:[h+]+ [nh4+]+ [na+]=[oh-]