然而，若氨基阴离子的碱性弱于氨分子的，则氨分子会是比铵根离子更强的酸，纯氨也会成为由NH4+和NH2...
【题目】比较NH2和NH3的键角∠HNH 的大小:NH2__NH3,请用价层电子对互斥规律解释原因: 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】(1分)NH2中N原子孤对电子数为2,NH2中N原子孤对电子数为1,孤对电子数前者多,孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力,所以前者键角小。(1分) 反馈 收藏 ...
解:A.NH3中N原子价层电子对数=3+(5-3*1)/2=4且含有1个孤电子对,NH2-中N原子价层电子对数=2+(5+1-2*1)/2=4且含有2个孤电子对;孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力,前者为三角锥形、后者为V形,则键角:前者大于后者,故A正确;B.NH3中N原子价层电子对数=3+(5-3*1...
第一个是氨气 下面的是氨基
解析 第一个是氨气 下面的是氨基 分析总结。 第一个是氨气下面的是氨基结果一 题目 请问-NH3和NH3有什么区别?问错了,是和NH3和-NH2又何区别? 答案 第一个是氨气 下面的是氨基相关推荐 1请问-NH3和NH3有什么区别?问错了,是和NH3和-NH2又何区别?反馈 收藏 ...
【答案】：碱性NH3＞N2H4＞NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH。
解释NH2[-],NH3和NH4[+]分别有105度,107度和109度的〈H-N-H键角 答案 这是由VSEPR法则推演(价层电子互斥理论).分别保证孤对电子和键合电子的斥力导致的相距最远,和实际观测十分接近.一两句说不清楚,建议楼主去查价层电子互斥理论的内容,一般大学的无机化学书上开始几章都有.如果非要简单点说,就是三者...
氨气（NH3）和羟胺（NH2OH）都具有碱性，但它们的碱性强度有所不同。氨气（NH3）本身并不是碱，但在水溶液中与水结合成氨水时才表现出碱性。这是因为氨水的弱电解作用使其与水中的H+结合，导致溶液中H+的浓度相对OH-浓度降低，从而表现出碱性。羟胺（NH2OH）的水溶液同样呈弱碱性，其原理与氨气的...
N3-是一个类卤离子,叠氮化物与卤化物很相似.例如叠氮化物中Ag+、Hg22+、Pb2+的叠氮化物不溶于水.NH3的空间结构是三角锥形,还有一个电子没有配对不稳定,所以极易溶于水其实是和水中的H离子结合变成了NH4+(成碱性),N2H4的结构是NN的双键,结构和性质都有点像乙烯是燃料呈中性.NH2OH(羟胺) 结构和NH3差不多...
解答解:A.NH4+、NH3、NH2-三种微粒,每个NH4+、NH3、NH2-所含有的电子数都为10个电子,故A正确; B.铵根离子中氮原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+5−1−4×125−1−4×12=4,所以其采用sp3杂化,氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1212(5-3×1)=4,所以氮原子...