现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4―→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是( ) A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 5羟胺(NH2OH)是一种还原...
有关氧化还原反应羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25Ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2
(5)用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH,阳极上氢氧根离子失去电子,阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+, 故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+. 点评本题考查较综合,涉及离子浓度大小比较、溶度积的计算、电解、氧化还原反应等,注重高频考点的考查,综合性较强,题目难度...
OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2
【解析】【答案】B【解析】由25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的 Fe^(2+) 恰好与24.50mL 0.020mol/L的 KMnO_4 酸性溶液完全作用可知,NHOH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为由电子守恒可知25.00mL*0.001L*0.049mol/L*(x+1)=24...
羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25。00 mL 0。049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24。50 mL 0。020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2,则上述反应中羟胺的...
胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用含0.24mol羟胺的酸性溶液与过量硫酸铁反应(Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与0.08molKMnO4的酸性溶液发生如下反应: 2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2 ,则上述反应中羟胺的氧化产物为 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 相关知识点: ...
【详解】由30.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知,NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x,由电子守恒可知0.03L×0.049mol/L×(x+1)=0.0245L×0.020mol/L×(7-4),解得x=0...
解答解:由25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与30.00mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知, NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数, 设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x, 由电子守恒可知,25.00×0.001L×0.04mol/L×(x+1)=30.00×0.001L×0.020mol/...
摘要:10.羟胺(NH2OH)是一种还原剂.能将某些氧化剂还原.现用15.00mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe3+转变为Fe2+).生成的Fe2+ 恰好与24.50mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用: 2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2.则上述反应中羟胺的氧化产物...