ms=5/2 s=5/2 l=0 ml=o 2s+1=6 l+s=5/2 6p5/2
某元素原子的基态价层电子构型为[Ne]3s23p5,它在周期表中的位置是( ) A、p区VIIA族 B、s区IIA族 C、d区VIIB族 D、p区VA族
Cl原子的电子组态为[ Ne ] 3s23p5,它的能量最低的光谱支项为___ 相关知识点: 试题来源: 解析 __ 2 P 3/2 . 解析】ms=5/2s=5/2=0ml=o2s+1=6l+s=5/26p5/2 反馈 收藏
Cl 原子的电子组态为 [ Ne ] 3s23p5, 它的能量最低的光谱支项为?步骤 答案 ms=5/2 s=5/2 l=0 ml=o 2s+1=6 l+s=5/2 6p5/2相关推荐 1Cl 原子的电子组态为 [ Ne ] 3s23p5, 它的能量最低的光谱支项为?步骤 2Cl 原子的电子组态为 [ Ne ] 3s23p5, 它的能量最低的光谱支项为?步...
判断如下微粒半径的大小。(1)Mg___Ba;(2)K___Ca;(3)基态原子X电子排布式为[Ne]3s23p5___基态原子Y外围电子排
B.基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素 C.基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D.基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 点击查看答案 第4题 Ti原子的基态为【Ar】4s23d2,其基态最稳定光谱支项是什么?请写出具体推导过程。 点击查看答案 第5题 ...
[Ne]3s23p5的第一电离能与第二电离能均为失去3p能级上的电子所需的能量,相差不大;D. 1s22s22p63s23p3的第一电离能与第二电离能均为失去3p能级上的电子所需的能量,相差不大;综上所述,答案选A。 点睛:本题考查原子核外电子排布及电离能的概念,试题难度不大,注意把握电离能与原子核外电子的排布特...
C、[Ne]3s23p3是氯原子失去2个电子的状态;D、[Ne]3s2是氯原子失去5个电子的状态;因为同一原子,电离能逐渐增大,所以失去电子数越多再电离最外层一个电子所需能量最大,则A中电离最外层一个电子所需能量最大;故选:A。同一原子,电离能逐渐增大,所以失去电子数越多再电离最外层一个电子所需能量最大,...
(4)基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5,则该元素原子核外有17个电子为氯元素,所以位于第三周期第ⅦA族;氯元素的最高价为+7价,其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4,氯元素的最低价为-1价; 故答案为:三;ⅦA;HClO4;-1. 点评:本题考查了核外电子排布规律、元素在周期表位置的判断,难度不大,理解...
百度试题 题目下列电子构型屮,不属于基态原子电子构型的是 ( ) A. [Ne] 3s23p5 B. [Ar] 3d3 C. [Ar] 3dw4s] (C) [Kr]5s] 相关知识点: 试题来源: 解析 B.[Ar] 3d3 反馈 收藏