ncl3水解反应的机理 氯氮化物(NCl3)是一种非常刺激性的化学品,可以在一定条件下进行水解反应。该反应的机理涉及到水分子和NCl3之间的化学反应。 首先,水分子中的氧原子带有部分负电荷,而氢原子带有部分正电荷。当水分子接近NCl3分子时,氧原子的负电荷会吸引NCl3分子中的氮原子上的电子,使其成为带有正电荷的亚胺离子...
解:A.NCl3水解过程中,NCl3与水反应生成HClO和NH3,NCl3与NH3中均存在极性键,H2O中存在极性键,HClO中存在极性键,NH3中存在极性键,故A正确;B.NCl3、SiCl4是都属于分子晶体,故B正确;C.SiCl4中S原子形成4个σ键,孤电子对数为0,价层电子对数为4,为sp3杂化,空间构型为正四面体,分子结构对称,为非极性分子,NCl3中...
百度试题 结果1 题目求NCl3水解产物和机理。 最好不要只写一个方程式,多写写为什么。 相关知识点: 试题来源: 解析 生成氨水与次氯酸。因为氮原子直径小,吸电子能力强,故显负价,氯显正价。与水反应负三价生成氨水,正一价的氯生成次氯酸
C.由题干NCl3反应历程图可知,NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合,O与Cl结合形成HClO,而SiCl4上无孤电子对,故SiCl4的水解反应机理与之不相同,C错误; D.NHCl2和NH3分子中均存在N-H键和孤电子对,故均能与H2O形成氢键,D正确;反馈 收藏 ...
NCl3几乎不溶于水,但在水中可以缓慢地发生水解“ NCl3 + 3 H2O —— NH3 + 3 HClO NCl3水解机理与SiCl4不同,请仔细对比。 N 有孤电子对,当H2O分子以其具有孤电子对的O原子与中N接近时,H原子通过N原子的孤电子对与N原子成键,结合成中间体:
水解的本质就是呈正价的原子或原子团结合呈负价的氢氧根，而呈负价的原子或原子团结合呈正价的氢原子。这几种物质者是共价化合物，其中：1、NCl3中N原子为-3价，氯原子为+1价，与水分子作用时，负价的N原子易结合正价的H原子而形成NH3分子。而正价的Cl原子则结合负价的氢氧根而形成次氯酸。2、...
解析 关于水解我多讲讲吧.跟我们熟知的盐类的水解一样,水解都是水中氢离子或氢氧根被电解质电离出的阴阳离子结合,促进了水的电离平衡的过程.影响因素主要有三点,电荷和半径、电子层结构、空轨道.我只说说像NCl3、NF3、BCl...结果一 题目 写出SiCl4.NCl3和PCl3的水解机理及其产物, 答案 关于水解我多讲讲吧.跟...
NCl3和SiCl4均可发生水解反应,其中NCl的水解机理示意图如下:下列说法正确的是 A. NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 B. 键角:NCl3>SiCl4 C. NCl和NH3中的N均为sp2杂化 D. NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
SiCl4的水解机理是什么,它与NCl3、PCl3的水解机理有何不同-1/1OH-HCI+3HOSi3HCIHHHOOHHOSilicic acid 相关知识点: 试题来源: 解析 解Si是第三周期元素,能量最低的空轨道是3d轨道,与价轨道能量接近,水解是亲核水解过程。而N是第二周期元素,能量最低的空轨道是3s轨道,与价轨道能量相差较大,但是N上有孤对...