·L-1pKθb1 = pKθW – pKθa2 = 14.00 – 4.34 = 9.66;pKθb2 = pKθW – pKθa1 = 14.00 – 2.98 = 11.02.两级解离均较小,可按一元碱处理,且满足最简式应用条件,pH = pKθW – (pKθb1 + pc)/2 = 14.00 – (9.66 + 1.48)/2 = 8.43一般可选用酚酞指示剂.2.溶液变红就可以认为...
数据编号 滴入NaOH(aq)的体积/mL 溶液的pH HX HY ① 0 3 1 ② a 7 x ③ 20.00 >7 y 1 0 -3 ×1 0 -3 0.1 =10 -5 ,故B正确; C.HY和HX混合,根据电荷守恒:c(H )=c(X - ) c(Y - ) c(OH - ),故C正确; D.
加入NaOH 19.98毫升时，[H+]=0.02/(19.98+20)=0.0005M，PH=4.3 加入NaOH 20.20毫升时，[OH]=0.2/(20.20+20)=0.005M，[H+]=10^-14/0.005=2*10^-11MPH=10.7
【题目】反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是 A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B.反应中NaOH作还原剂 C.该反应能自发进行,则ΔS<0 D.反应中生成1 mol NaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×1023 ...
【题目】反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B. 反应中NaOH作还原剂 C. 该反应能自发进行,则ΔS<0 D. 反应中生成1 mol NaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×1023...
磷烷( PH₃) 是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备 PH₃ 的反应原理为 P₄(s) + 3NaOH(aq) +3H₂O(l) ═══ PH₃(g) + 3NaH₂PO₂(aq)。Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温下 pH = 13 的 NaOH 溶液中水电离出的 c(OH⁻) = ...
2a Q13.4501234567825℃时,用NaOH粉末调节2a mol•L-1的氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH
25℃,Ph=12NaOH(aq)与PH=4,HCL等V混合,求混合后aqPH值 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 设盐酸的体积为V,则氢氧化钠溶液的体积也为V盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=10^-4mol/L*VL=10^-4Vmol氢氧化钠溶液中C(H+)=10^-12mol/L,C(OH-)=10^-14...
Ca(OH)2(s)??Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) ①升高温度,平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 ...
⑦向溶液中加入少量NaOH固体,NaOH溶解电离产生OH-,使溶液中OH-浓度增大,根据平衡移动原理,增大OH-的浓度,Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)的平衡向逆方向移动,最终达到平衡时,Ca(OH)2固体的质量会增多,⑦错误; 则合理说法是①⑥,故正确选项是A。