“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是 实验操作 实验现象 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。 混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是实验操作实验现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生。混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 相关知识点: 试题来...
化学反应方程为：Cl2 + H2O2 =2HCl+O2 现象就是黄绿色气体逐渐消失；溶液中气泡冒出；而者溶液逐渐有无色变为黄绿色。而Cl2 与NaOH 反应需要注意温度。不同温度反应结果不同。有2个：Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaCl0 +H2O(常温）3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3+ 3H2O（加热）现象黄绿色气体...
遭受地震或水灾后.人们常用新制的氯水或漂白液对环境.水源等进行消毒.(1)制取漂白液的反应原理是:2NaOH+Cl2 ==NaClO+NaCl+H2O.漂白液的有效成分是 . (2)新制的氯水具有强氧化性.将它加入浅绿色的FeCl2溶液中.出现的现象是溶液颜色变为 色.该反心的离子方程式是 .
氯气可与水反应:Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)下图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。(1)闻氯气时,在操作上应注意什么问题?(2)写出上图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示:HClO+NaOH==NaClO+H2O)(3)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要...
(2)B中观察到的实验现象是有色布条不褪色.(3)氯气有毒,通常要用氢氧化钠溶液对尾气进行吸收处理.请画出装置图(填在图方框内),并写出反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O. 试题答案 在线课程 分析 通过浓硫酸干燥氯气,干燥的氯气通入B,不能使干燥的有色布条褪色,证明干燥的氯气没有漂白性;氯气有毒...
.写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.(2)若溶液Y为品红溶液,气体X通过后,溶液褪色,取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色,则气体X可能是 SO2(填化学式).根据气体X的性质,上述实验装置应作一定的改进,则下列装置中,可用来替代其尾气吸收装置的是...
(2)反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为;其中Cl2是产物(填氧化或还原); (3)如右图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是,从而得出的结论是. (4)实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收,发生反应的离子方程式。
电解饱和食盐水原理生成物现象电极反应式阳极Cl2产生黄绿色气体2Cl--2e-===Cl2↑阴极H2和NaOH产生无色气体2H++2e-===H2↑电解总离子方程式2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-[关键提醒] (1)通常用湿润的淀粉KI试纸检验阳极产物氯气,用酚酞溶液检验阴极生成的碱.(2)工业上用阳离子交换膜将两极区隔开. 阻止OH-...
故答案为:Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O;③通入的二氧化氮量过多,则过量的二氧化氮与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3,当加入硫酸后亚硝酸钠在酸性环境下发生歧化反应生成一氧化氮和二氧化氮,二氧化氮为红棕色气体,所以会看到试管中出现红棕色气体;故答案为:NO2的量过多,NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3...