相关知识点: 试题来源: 解析 [答案](1)NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ (2)如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。 (3)加热温度过高会使硝酸分解。 (4)硝酸具有强氧化性,能腐蚀橡胶制品。 [解析]根据实验室制硝酸的注意事项,不难找到答案.反馈 收藏
NaNO3+H2SO4===NaHSO4+HNO3是工业制取硝酸的反应.用固体硝酸钠与浓硫酸,微热即可进行.如果硝酸钠过量,还可以继续反应.NaNO3+NaHSO4===Na2SO4+HNO3↑©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
解答:解:(1)硫酸是强电解质,溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42﹣, 硝酸钠是强电解质,在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子,电离方程式为:NaNO3═Na++NO3﹣, 故答案为:H2SO4=2H++SO42﹣;NaNO3═Na++NO3﹣; ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑(2)如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。(3)加热温度过高会使硝酸分解。(4)硝酸具有强氧化性,能腐蚀橡胶制品。 根据实验室制硝酸的注意事项,不难找到答案。 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
解答:解:NaNO3晶体与浓H2SO4、铜屑混合共热,浓硫酸具有难挥发性,能够与硝酸钠反应生成易挥发的硝酸,浓硝酸具有强的氧化性,能够与铜发生氧化还原反应生成二氧化氮红棕色气体和硝酸铜和水,方程式为:NaNO3+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HNO3↑、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; ...
实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3,其方程式为:NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑,制取HNO3时,下图所列装置中最适合的是 A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 B【详解】硝酸的制取原理是:固体和液体微热制取,选项D错误;该反应符合难挥发性的酸来制取挥发性的酸,硝酸易挥发,不能用排空气法收集,选项A、...
对的，就是难挥发性，或是沸点高（沸点338℃），肯定不是酸性 NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ 由于硝酸较易挥发（沸点仅80多度）,所以,反应产生的是硝酸蒸气,经冷凝后即为液体。反应生成的酸式硫酸盐,在高温条件下可进一步与钠硝石反应,生成硫酸正盐和硝酸。应该...
浓硫酸制硝酸原理是高沸点酸制取低沸点酸如果温度够的话,也是可以生成硫酸钠,可你看反映条件是“微热“,其实微热就可以产生HNO3气体了,温度太高,生成的硝酸易分解浓硫酸制盐酸的方程式呢?NaCl+H2SO4=加热=NaHSO4+HCl↑结果一 题目 浓硫酸制硝酸H2SO4(浓)+NaNO3=微热=NaHSO4+HNO3(气体)原理是什么?为什么得到的...
分析:化学反应可以从高沸点的酸制取低沸点的酸,如NaNO3+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑就是利用了这一反应规律. 解答:解:智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑,利用的是高沸点的硫酸制取低沸点的硝酸的反应原理. 故选:B. ...
这是典型的高沸点酸制低沸点酸,在加热的反应条件下HNO3易挥发,但温度也不能太高否则硝酸易分解 NaNO3+H2SO4=加热=HNO3+Na2SO4另外硝酸对橡胶制品有强腐蚀性所以实验室制硝酸是全部都是玻璃仪器 NaNO3