试题分析:实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2,根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应方程式:NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。A.在该反应中NaNO2中的N元素化合价是+3价,反应后变为N2的0价,化合价降低,得到电子,NaNO2作氧化剂,错误;B.在NH4Cl中N元素化合价是-3价,反应后变为N2的0价,化合价升高,失去电子,NaNO2...
NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应:NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与NaNO2溶液浓度的关系,利用下图装置(夹持仪器略去)进行实验。实验步骤:往A中加入一定体积(V)的一定浓度的NaNO2溶液、一定浓度的NH4Cl溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,通过分液漏斗往A中加入一定浓度的醋酸(可加快反应速率)。当导管口气...
在这个方程式中,NH4Cl是氯化铵,NaNO2是硝酸钠,NaCl是氯化钠,N2是氮气,H2O是水。这个方程式表示的是在一定条件下,氯化铵和硝酸钠反应,产生氯化钠、氮气和水的化学反应。 该反应是一种氧化还原反应,其中氯化铵起到还原剂的作用,而硝酸钠起到氧化剂的作用。具体来说,氯化铵在反应中被氧化,而硝酸钠被还原。
nano2与nh4cl反应化学方程式为:Nano2 + 2NH4Cl = 2NaCl + 2NH3 + H2O。 nano2与nh4cl的反应类似一种无机物变化,属于从前提条件到达某个结果的生化反应。这一反应转化后得到两个化学物,即氯化钠和氨气。 nano2是一种非常活泼的氧化剂,它能够通过被还原对付多种元素。它常在它可到达的氧化态上依照自己所需步骤实...
实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为:NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑,该反应过程中放热。实验如下图,试回答:(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是:___a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.NaNO2饱和溶液容易滴下(2)B部分的作用是__...
NaCl N2↑ 2H2O,该反应产物除N2外还有NaCl和H2O,故A正确;NaNO2中N元素的化合价由 3价降低为0价,NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0价,NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂,故B正确;由化合价变化可知,每生成1molN2时,转移电子的物质的量为(3-0)mol=3mol,则每生成0.1molN2时,转移电子的物质的量为0.3mol,故C错...
(4)①为探究反应速率与c(NaNO2)的关系,NH4Cl浓度不变,根据数据3和4可知溶液总体积为20mL,故V1为4mL;根据变量单一可知V2为6mL,V3为6mL,故答案为:4;6;②浓度增大速率加快,根据1和3组数据分析,3的c(NaNO2)是1的2倍,1和3所用的时间比(334)/(83)≈4,根据分析可知速率和浓度的平方成正比,故m=2,故...
nano2和nh4cl之间确实可以发生反应。这种反应主要发生在适当的条件下，如加热或特定的温度范围内。当nano2与nh4cl结合时，它们之间的化学键会发生断裂和重组，形成新的物质。这一反应通常被称为氧化还原反应或置换反应。在这个过程中，nano2中的氮元素与nh4cl中的铵根离子发生作用，导致氨气的释放和氮气的形成...
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2ONaNO2中的N为+3价,NH4CL中的N为-3价,它们到N2↑分别化合价降3和升3,则NaNO2得到NH4CL的电子3个以引起它们化全价的变化.则前者为氧化剂,后者为还原剂 ，有1molN2生成时转移3mol电子 NaNO2
亚硝酸钠和氯化铵是化工实验中常见的化学品。当它们混合时,会发生一个反应,即亚硝酸盐和氯盐的离子交换。这个反应的离子方程式如下: NaNO2 + NH4Cl → NaCl + N2 + 2H2O 在这个反应中,亚硝酸钠和氯化铵产生了氯化钠、氮气和水。这是一个氧化还原反应,亚硝酸钠被还原成氮气,氯化铵被氧化成氮气。氮气是一种...