(2)NaHSO4溶液过量时,1molBa(OH)2电离出的1molBa2+和2molOH―完全反应,需1molSO42-+2molH+,生成2molH2O和1molBaSO4沉淀,故离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O。 (3)溶液呈中性时,1molBa(OH)2电离出的2molOH―完全反应,需2molH+,生成2molH2O,同时1molBa2+也与1molSO42-反应...
根据量不同有两个方程式1.H+ +SO42- + Ba2+ +OH- =BaSO4+ H20 (NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O) Ba(OH)2过量2.2H+ +2OH- +Ba2+ + SO42- = BaSO4+2H2O(2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O) NaHSO4过量 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2)...
百度试题 结果1 题目求NaHSO4与少量Ba(OH)2反应的化学方程式和离子方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4沉淀+H2O+NaOH H+ +SO4(2-)+Ba(2+)+OH-==BaSO4沉淀+H2O 反馈 收藏
NaHSO4与Ba(OH)反应的离子方程式是2H++SO4+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4,离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式。©...
解答:解:NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合时,酸碱恰好中和,实质是:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O;中性. 点评:本题考查学生离子方程式的书写知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大. ...
百度试题 结果1 题目足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应: 离子方程式相关知识点: 试题来源: 解析 足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O)反馈 收藏
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH > 7(填>、<、=),写出离子方程式: H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O . (2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH > 7(填>、<、=),写出离子方程式: ...
【解析】【解析】NaHSO4过量,则与Ba(OH)2反应,溶液中OH-反应完全,则Ba^(2+):OH^-=1:2 ,故离子反应方程式为2H^++SO_4^(2-)+Ba^(2+)+2OH^-=BaSO_4↓+2H_2O ;NaHSO4少量,氢离子完全消耗则H+ :SO_4^(2-)=1:1 ,反应离子方程式为:H^++SO_4^(2-)+Ba^(2+)+OH^-=BaSO_4↓+H_2O...
化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O 化学方程式。离子反应为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，反应生成硫酸钡沉淀和水。（注意离子方程式中氢离子与氢氧根离子的计量数要按实际比例2:2不能写成1：1）Ba(OH)2和H2SO4反应时,先生成Ba2+,OH-,H+和SO4 2- 四个种离子。当...
(1)向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性.请写出发生反应的离子方程式: . (2)在以上中性溶液中.继续滴加Ba(OH)2溶液.请写出此步反应的离子方程式 .