可以反应 NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+H2O+SO2↑ 因为是NaHSO4完全电离,产生氢离子与NaHSO3电离产生的亚硫酸根离子反应,生成亚硫酸,分解生成水和二氧化硫 分析总结。 因为是nahso4完全电离产生氢离子与nahso3电离产生的亚硫酸根离子反应生成亚硫酸分解生成水和二氧化硫解题...
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可以反应 NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+H2O+SO2↑ 因为是NaHSO4完全电离,产生氢离子与NaHSO3电离产生的亚硫酸根离子反应,生成亚硫酸,分解生成水和二氧化硫
1.NaHSO4完全电离NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-2.NaHSO3也完全电离NaHSO3=Na+ + HSO3-结果一 题目 NaHSO4与NaHSO3电离方程式是什么HSO3 2-是否要电离呢 答案 1.NaHSO4完全电离NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-2.NaHSO3也完全电离NaHSO3=Na+ + HSO3- 结果二 题目 NaHSO4与NaHSO3电离方程式是什么 HSO3 2-是否要电...
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 2.NaHSO3也完全电离,只不过只能电离出大量的钠离子和亚硫酸氢根离子，NaHSO3=Na+ + HSO3- HSO3 2-是否要电离呢？答案是要！不过电离程度没有第一步大，仅是部分的亚硫酸氢根电离，产生少量的氢离子和亚硫酸根离子。且要用可逆号书写电离方程式。HSO3-可逆号H+ + ...
2.NaHSO4为强酸酸式盐,在溶液中NaHSO4=Na++H+十-|||-SO2-完全电离出H+,所以显酸性;NaHSO3为弱酸酸式盐-|||-NaHSO3=Na++HSO3,HSO3既发生部分电离HSO3-|||-H++SO3-,也发生部分水解HSO3+H2O==H2SO3+OH-|||-HSO3电离程度大于水解程度,最终显酸性;NaHCO3为弱酸酸-|||-式盐,但HCO3水解程度大于电离程度,最...
A.NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应:2H++ SO2↑+H2O B.NaHCO3溶液与明矾溶液反应:3 +Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ C.H2S溶液与FeCl3溶液反应:S2-+2Fe3+S↓+2Fe2+ D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应: +OH- NH3·H2O 试题答案 在线课程 B A项中离子方程式为: ...
该反应需考虑 反应物量的因素 简单的说，即 2nahso4 + ba(oh)2【少量】== baso4 ↓+na2so4+h2o ba（oh）2 + nahso4【少量】==baso4 ↓ +naoh +h2o 希望对你有帮助
解析 当然更加要反应了,按照质子酸碱理论,SO3离子是HSO3的共轭碱,它接受质子的能力可强了(连H2O的H+它都敢抢).所以反应先是SO3 2- + H+ == HSO3-再是HSO3- + H+ == H2O + SO2 ,第二步不一定发生,取决于NaHSO4或H2SO4浓... 反馈 收藏 ...
易分解成二氧化硫和水,亚硫酸氢根离子可以和强酸反应生成二氧化硫和水 硫酸是强酸,硫酸氢根离子(在中学阶段)认为是100%电离,也是强酸(虽然实际上硫酸的第二步电离是不完全的,但产生的氢离子足以使亚硫酸氢根变成亚硫酸)NaHSO3+NaHSO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ HSO3- + H+ == H2O + SO2↑ ...