H2SO4为强电解质,在溶液完全电离,其电离方程式为:H2SO4═2H++SO2−4; 氢氧化钡为强电解质,在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子,其电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH−, 故答案为:NaHSO4═Na++H++SO2−4;H2SO4═2H++SO2−4;Ba(OH)2=Ba2++2OH−. 硫酸氢钠、硫酸、氢氧化钡都是...
为什么NaHSO4不和H2SO4 反应 相关知识点: 试题来源: 解析 NaHSO4在水中电离成钠离子 氢离子 硫酸根 呈酸性 不与硫酸反应 结果一 题目 为什么NaHSO4不和H2SO4 反应 答案 NaHSO4在水中电离成钠离子 氢离子 硫酸根 呈酸性 不与硫酸反应相关推荐 1为什么NaHSO4不和H2SO4 反应 ...
首先H2SO4是强电解质，讲道理是不会出现HSO4-的，熔融态也许可以。NaHSO4中的HSO4-在溶液中会电离成H...
解析：NaHSO4之所以被认定为强酸强碱盐，是因为它由两部分组成，一部分为Na+，另一部分为HSO4-。其中，Na+来源于强碱NaOH，而HSO4-则来源于强酸H2SO4。因此，NaHSO4能够被归类为强酸强碱盐。值得注意的是，强酸强碱盐与酸式盐之间并没有固定的关系。强酸强碱盐特指由强酸和强碱反应生成的盐。而酸式盐则...
在化学领域，盐的分类并非简单地依据正负离子的酸碱性，而需具体分析。例如，硫酸氢钠（NaHSO4）实际上属于强酸弱碱盐。这里的“强”与“弱”指的是酸或碱的电离能力。硫酸（H2SO4）是一种强酸，能够完全电离，但硫酸氢根离子（HSO4-）仅部分电离，表现出弱酸性。相比之下，硫酸铵（NH4HSO4）则更复杂...
解析 硫酸中的“酸”字 已经包含了“H”的意思 而NaHSO4 是为了与Na2SO4区别而读的“H” 以后看多了就好办了 分析总结。 h2so4读硫酸为什么不读硫酸化氢不读h结果一 题目 H2SO4为什么不读H NaHSO4为什么要读H?H2SO4读硫酸 为什么不读硫酸化氢、不读H?而NaHSO4为什么读硫酸氢钠?读了H?回答哈、有分...
故答案为:H2SO4=2H++SO42-; (3)氢氧化钡是强电解质,能完全电离出钡离子和氢氧根离子,其电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-, 故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-. 点评本题考查了电离方程式的书写,题目难度不大,注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能...
1.因为NaHSO4是由两部分组成,一部分是Na+和一部分是HSO4-,而Na+是由NaOH强碱提供,HSO4-是由强酸H2SO4提供,所以NaHSO4是强酸强碱盐.2.强酸强碱盐跟酸式盐没有一定的关系,强酸强碱盐是强酸和强碱生成的盐叫强酸强碱盐.而酸式盐是二元酸(或多元酸)中的H+没有被碱完全中和生成的盐就是酸式盐. 解析看不懂?免费...
1。因为NaHSO4是由两部分组成，一部分是Na+和一部分是HSO4-， 而Na+是由NaOH强碱提供，HSO4-是由强酸H2SO4提供，所以NaHSO4是强酸强碱盐。2。强酸强碱盐跟酸式盐没有一定的关系，强酸强碱盐是强酸和强碱生成的盐叫强酸强碱盐。而酸式盐是二元酸(或多元酸）中的H+没有被碱完全中和生成的盐就是酸式盐...
HSO4-与H2SO4为共轭酸碱对的关系，前者为共轭碱，后者为共轭酸。因为H2SO4的第一级电离为强酸，所以NaHSO4不会水解。