试题来源: 解析 【解析】pH=8.31 结果一 题目 109.已知H2CO3的K1和K2分别为4.3×10-7和5.61×10-11。试问0.0100 M NaHCO3的pH值是多少? 答案 pH=8.31 相关推荐 1 109.已知H2CO3的K1和K2分别为4.3×10-7和5.61×10-11。试问0.0100 M NaHCO3的pH值是多少?
百度试题 结果1 题目17.0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为多少?(H2CO3的Ka1=4.47×10-7,Ka2=4.68×10-11) A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
大于7
(HCO3-)=(H+)+(CO32-)的平衡常数为Ka,(HCO3-)+H2O=(OH-)+(H2CO3)的平衡常数为Kb 可用pH=(Ka+Kw/Kb)/2 来近似计算.Kw/Kb就是H2CO3的一级解离常数,Ka就是二级解离常数.因此遇到类似酸式盐的解离问题时,都可以用pH=(Ka1+Ka2)/2来计算.算出来是8.4 ...
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王某户籍所在地是甲市A区，工作单位所在地是甲市B区。2002年1月王某在乙市出差时因涉嫌嫖娼被乙市A区公安分局传唤，后被该公安分局以嫖娼为由处以罚款500元。在被处罚以前，王某被留置于乙市B区两天。经复议王某对罚款和留置措施提起行政诉讼。下列哪一法院对本案没有管辖权( )
题目 将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后,稀释到2.00L,测的该溶液的pH值为10.6。试计算原来混合物中Na2CO3及NaHCO3各多少克? 相关知识点: 试题来源: 解析 解:设原有混合物中含xgNa2CO3,则NaHCO3的质量为60.0-xg。Na2CO3和NaHCO3组成了缓冲溶液,其pH值可用 反馈 收藏 ...
大一无机化学简明教程解答 在10ml 0.3mol/l的NaHCO3溶液中,需要加入多少毫升0.2mol/l的Na2CO3溶液才能使混合体系的pH值=10.
B.HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-, 显碱性 NaOH NaCl 不水解，NH4Cl水解显酸性
大一无机化学简明教程解答好圆战在10ml 0.3mol/l的NaHCO3溶液中,需要加入多少毫升0.2mol/l的Na2CO3溶液才能使混合体系的pH值=10.相关知识点: 试题来源: 解析 这不构成缓冲溶液了吗?这时,pH = pKa lg {[共轭碱]/[弱酸]},即pH = pKa lg {[CO32-]/[HCO3-]},设加入V毫升0.2mol/l的Na2CO3溶液,得pH =...