碳酸氢钠的pH计算公式为: pH = pK1 + log ([NaHCO3]/[HCO3-]) 其中,[NaHCO3]是碳酸氢钠的浓度,[HCO3-]是碳酸盐的浓度。 如果已知碳酸氢钠的浓度和pH值,可以使用以下公式计算碳酸盐的浓度: [HCO3-] = [NaHCO3] / (1 + 10^(pH - pK1)) 例如,如果碳酸氢钠的浓度为0.01 mol/L,pH为8.0,那么...
0.5mol/L的NaHCo3溶液的PH值? 相关知识点: 试题来源: 解析 两性物质PH计算cH+=√ka1*ka2 或者PH=0.5(PK1+PK2)H2CO3的Ka1=4.16 * 10^-7,Ka2=5.62 * 10^-11PH=-lg√Ka1·Ka2=-lg√(4.16×10^-7×5.62×10^-11)=8.32PH=(PKa1+PKa2)/2=(6.38+10.25)/2=8.32 ...
【2】Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数：Ka1 = 10^-6.38 Ka2 = 10^-10.25 【3】NaHCO3溶液中氢离子浓度 [H+] = （Ka1*Ka2)^0.5 = (10^-6.38* 10^-10.25)^1/2 = (10^-16.63)^1/2 = 10^-8.32 PH = -log [H+] = -log 10^-8.32 = 8.32 ...
求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程 相关知识点: 试题来源: 解析 1、0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值:按一元弱碱计算pOH=1/2(pKb1-log0.20)=1/2(3.75+0.70)=2.23,pH=11.772、0.50mol/LNaHCO3溶液的pH:两性物质计算pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.38﹢10.25)=8.315=8.32...
解:NaHCO3是两性化合物,其溶液的pH值可用下式计算: [H+] =(K1K2)1/2 = (10-6。35×10-10。33)1/2 = 10-8。34 (mol/L) 溶液的pH=,查α系数表,得α2 =×10-3 [CO32-] = α2CT =×10-3× =×10-5 (mol/L) [Fe2+] = Ksp / [CO32-] =×10-7 (mol/L) 答:最多能够溶存...
计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值, 相关知识点: 试题来源: 解析 无机化学 第三版 吉林大学等三校合编 上册 第384页,有公式.0.05 mol/L满足最简式(10-41)的要求.二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式:[H+]=根号(K1×K2)[H+]=根号(K1×K2)=根号(4.2×10^-7×5.6×10^-11)=4.86×10^-9pH=-lg...
NaHCO3的pH值最接近8.4，根据其在水溶液中的行为进行计算。以0.1mol/L的NaHCO3为例，它主要表现出两性解离。首先，H2CO3的两个解离常数K1（=4.2×10^-7）和K2（=5.6×10^-11）说明酸式电离程度相对较小，因此我们主要考虑碱式电离。根据K2的表达式，我们可以计算出OH-的浓度，约为4.88×...
Ka2=5.62×10−11。属于cKa2>20Kw且c>20Ka1的情况。所以将数值代入（3）式，可得：pH=−log...
当c/Ka≥500时,NaHCO3的浓度对溶液的氢离子浓度影响很小,溶液的PH可用下面的公式计算:PH=(PKa1+PKa2)/2=(6.38+10.25)/2=8.32 追问: 这个公式是什么原理?! 追答:c(H+)=√(Ka1*Ka2) =lg√(Ka1*Ka2) =1/2*(lgKa1+lgKa2) PH=(lgKa1+lgKa2)/2 至于上面的c(H+)=√(Ka1*Ka2)的由来,请...