溶液中H2CO3起了对抗外来OH—的作用,是抗碱成分。其抗碱离子反应方程式为: H2CO3+OH— HCO3—+H2O 加少量水稀释时,缓冲溶液中的[H2CO3]和[HCO3-]同步减小,两者比值不会因一定限度的稀释而改变,故溶液的pH基本不变。若稀释过度,溶液的pH将发生明显改变。
当少量的碱(OH-)加入缓冲溶液时H2CO3/NaHCO3缓冲对中的H2CO3与OH-作用生成HCO3-和H2O而维持pH基本不变。它们的抗酸抗碱方程式分别表示为: HCO3-+H+→H2CO3H2CO3+OH-→HCO3-+H2O当少量的酸(H+)加入缓冲溶液时,H2CO3/NaHCO3缓冲对中的HCO3与H+作用,生成H2CO3,将较强的酸转变为较弱的酸而维持pH基本...
什么是缓冲对?如缓冲对“NaHCO3-/H2CO3”是代表什么意思?我的理解是“/”前面的物质与后面的物质发生中和反应,对吗? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 这俩是缓冲对的意思不是他们中和,是他们使加入适量酸或碱时,ph变化不大.他俩要是中和了还要他们干嘛 解析看不懂?
正常人血浆的PH值相当恒定.血液所以具有缓冲作用,是因为血液是一种很好的缓冲溶液.血液中存在很多缓冲系!在这些缓冲系中,碳酸氢盐缓冲系(HCO-3/H2CO3)在血液中浓度很高,对维持血液正常PH值的作用很重要.其次红细胞中的血红蛋白和氧合血红蛋白缓冲系也很重要.这些缓冲系中的共轭酸(如H2CO3)起抗碱作用,共轭碱(...
血浆中的NaHCO3和H2CO3液这一缓冲对在正常情况下的比值为()。 A.10:1 B.20:1 C.30:1 D.40:1 点击查看答案手机看题 你可能感兴趣的试题 单项选择题 运动后外周血中的白细胞数会发生()的现象。 A.增多 B.减少 C.先增加后减少 D.先减少后增加 点击查看答案手机看题 单项选择题 高水平的运动员在安...
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说明NaHCO3/H2CO3 是如何对酸碱物质进行缓冲的?相关知识点: 试题来源: 解析 当酸性物质增加时,NaHCO3 + H+- H2CO3 + Na+,H2CO3进一步分解 为H2O + CO2, CO2随肺呼出,维持正常pH值;当碱性物质增加时,H2CO3 + OH --HCO3- + H2O,HCO3-通过肾脏排出,维持正常 pH值。
答案.在H2CO3-NaHCO3、缓冲溶液中加入少量强碱时,溶液中的H+与之结合并生成H2O,使在H2CO3的离解平衡向右移动,继续离解出H+仍与OH-结合,以致溶液中的pH值几乎不变;当加入少量强酸时,溶液中由NaHCO3离解出来的大量HCO 与加入的H+结合生成弱酸H2CO3,以致溶液中的pH值几乎不变。
以H2CO3/NaHCO3缓冲体系为例,当有酸被加入时,NaHCO3中的碱性质子会转移给酸,使溶液的酸碱度保持相对稳定;当有碱被加入时,H2CO3中的酸性质子会转移给碱,同样能够稳定溶液的酸碱度。 二、H2CO3/NaHCO3缓冲体系的特点 H2CO3/NaHCO3缓冲体系是一种常用的酸性缓冲溶液,具有以下几个特点: 1. 酸碱度范围广 H2...
碳酸氢钠缓冲溶液指的就是H2CO3-NaHCO3缓冲对，含有碳酸和碳酸氢钠两种物质，在生物体内其的主要作用是维持ph值基本不变。当体内酸度升高时，与碳酸氢钠作用放出二氧化碳，碱度过高时与碳酸作用，变成碳酸氢钠。