(HCO3-)=(H+)+(CO32-)的平衡常数为Ka,(HCO3-)+H2O=(OH-)+(H2CO3)的平衡常数为Kb 可用pH=(Ka+Kw/Kb)/2 来近似计算.Kw/Kb就是H2CO3的一级解离常数,Ka就是二级解离常数.因此遇到类似酸式盐的解离问题时,都可以用pH=(Ka1... 分析总结。 hco3hco32的平衡常数为kahco3h2oohh2co3的平衡常数为kb可...
0.1mol/L的NaHCO3的pH怎么求?请列式详解如用公式pH=(Ka1+Ka2)/2计算则为什么NaHCO3溶液中的CO32-和HCO3的浓度基本相等不好意思写错了,是CO32-与H2CO3的浓度基本相等 答案 碳酸根和碳酸氢根都存在水解问题,受环境中压强和温度的影响.这个公式只是粗略的计算,具体的PH值还要经过仪器设备的测量.相关推荐 10.1mo...
是C， HCO3- + H20===(可逆） H2CO3 + OH- 不是算出来的，其他三项都不对，如果是强碱才是13 ，AB酸碱性不对
4NaO2+2H2O=4NaOH+3O20.1mol/L NaHCO3溶液的PH,从已知条件来讲,是算不来的.结果一 题目 NaO2 这是什么?怎么生成的?和水反映的化学方程式是什么?0.1mol/L NaHCO3溶液的PH是多少?怎么算? 答案 超氧化钠 4NaO2+2H2O=4NaOH+3O20.1mol/L NaHCO3溶液的PH,从已知条件来讲,是算不来的. 结果二 题目 NaO2 ...
由于自己配水做实验，需要调节进水PH, 直接一直用NAOH 调节，但是现在先换成缓冲剂，可是又在想NAHCO3 ...
10.1mol/L的NaHCO3的pH怎么求?请列式详解如用公式pH=(Ka1+Ka2)/2计算则为什么NaHCO3溶液中的CO32-和HCO3的浓度基本相等不好意思写错了,是CO32-与H2CO3的浓度基本相等 2 0.1mol/L的NaHCO3的pH怎么求?请列式详解 如用公式pH=(Ka1+Ka2)/2计算则为什么NaHCO3溶液中的CO32-和HCO3的浓度基本相等 不好...
如用公式pH=(Ka1+Ka2)/2计算则为什么NaHCO3溶液中的CO32-和HCO3的浓度基本相等不好意思写错了,是CO32-与H2CO3的浓度基本相等 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 碳酸根和碳酸氢根都存在水解问题,受环境中压强和温度的影响.这个公式只是粗略的计算,具体的PH值还要经过仪器设备...