氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物.经过一系列反应可以得到BF3和BN.如下图所示: 请回答下列问题: (1)由B2O3制备BF3.BN的化学方程式依次是 (2)在BF3分子中.F-B-F的键角是 .B原子的杂化轨道类型为 .BF3和过量NaF作用可生成Na
+NaF知,这三种酸的强弱顺序是HF>HNO2>HCN,则HF、HNO2、HCN对应的电离平衡常数分别是:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10,A.通过以上分析知,K(HF)=7.2×10-4,故A正确;B.通过以上分析知,K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),故B正确;C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,...
C.晶格能越大,晶体越稳定;D.表中物质MgO的晶格能最大,晶体最稳定.解答:解:根据表中的数据可知,晶格能主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大,而且熔点越高,硬度越大;其次就是离子半径,离子半径越小,晶格能越大,而且熔点越高,硬度越大;A.根据表中的数据可知,NaF电荷数1,MgO电荷数2,晶格能的大小与...