nacl和h2so4反应分两种情况,一种是不加热或微热条件,另一种是强热条件,具体的化学方程式如下: 不加热或微热 生成硫酸氢钠和氯化氢:NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl气体+NaHSO4 该反应利用了浓硫酸的难挥发性,氯化氢以气体形式逸出,使得反应能够向右进行。 强热 生成硫酸钠和氯化氢:2NaCl+H2SO4(浓)=强热=2HCl气...
百度文库 期刊文献 会议h2so4和nacl反应的化学方程式H2SO4和NaCl反应会产生HCl气体和NaHSO4盐。化学方程式如下所示: H2SO4 + 2NaCl→2HCl + Na2SO4©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
解析 H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 或者H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl 结果一 题目 NaCl和浓H2SO4反应的方程式 答案 H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 或者H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl 相关推荐 1 NaCl和浓H2SO4反应的方程式 ...
题目 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ,它们的物质的量之比为3∶1 .用石墨作电极电解溶液时 ,根据电极产物 ,可明显分为三个阶段 .以下表达不正确的选项是( ) A. 阴极只析出H2 B. 阳极先极出Cl2 ,后析出O2 C. 电解最|后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大 ,最|后为7 相关知识点: 试题来源: ...
D 由两种溶质NaCl和H2SO4的物质的量之比为3∶1,电解时可将分为三个阶段:⑴电解HCl阶段,⑵电解NaCl阶段,⑶电解H2O阶段。有电解的原理可知,始终阴极上析出的为H2,阳极在⑴、⑵段析出Cl2,⑶段析出O2,在⑵段产生了NaOH,PH值大于7。练习册系列答案
NaCl和浓H2SO4反应的方程式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl 或者H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(4) 相似问题 化学酸的计算. 化学中关于酸的问题 酸分为那两类 ...
(2011?济南一模)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1.滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段.下列叙述中,不正确的是( ) A.阴极自始至终只产生H2 B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 C.电解过程中,Na+和SO42-的物...
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1,滴入几滴石蕊溶液后,用石墨做电极电解该混合溶液时,根据电极产物,电解过程明显分为三个阶段。下列叙述不
NaCl (aq) + H2SO4 (aq) → NaHSO4 (aq) + HCl (aq) 这一反应演示了盐水溶液对硫酸水溶液催化作用。当NaCl和H2SO4被加入作用时,NaCl释放出氯离子,硫酸以硫酸根充电离子的形式依次释放出来,当NaCl的离子和H2SO4的离子发生共用键反应的时候,就形成了NaHSO4和HCl,HCl又在水中分解成氢离子和氯离子,当天然...