naclo3高温分解方程式 NAClO3 在高温下会发生分解反应,常用的方程式为: 2NAClO3 → 2NaCl + 3O2 在这个反应中,NAClO3 为氯酸钠,NaCl 为氯化钠,O2 为氧气。 该反应是一个氧化还原反应,在反应过程中,NAClO3 被氧化为氯化钠和氧气,而高温是促进反应的关键因素。 注意:这个反应会产生大量的热量,应注意安全。
“氧烛 是一种用于缺氧环境中自救的化学氧气源.其主要成分为 NaClO3.还含有适量的催化剂.成型剂等.“氧烛 通过撞击火帽引发化学反应后.能持续放出高纯氧气.主要反应原理为 NaClO3→NaCl+O2.一根氧烛大约可以供10个人呼吸10小时.下列说法不正确的是A. 组成“氧烛 的材料是一
2NaCl(aq)→2Na+(aq)+2Cl-(aq) 2Na+(aq)+2ClO3-(aq)=2Na+(aq)+2Cl-(aq)+3O2(g) Spectator Ions Spectator ions are ions that do not take part in the reaction. They are removed from the complete ionic equation to get the net ionic equation. ...
A．若生成NaCl和O2，Cl元素化合价降低、氧元素化合价升高，符合电子转移守恒，且满足n（Na）：n（Cl）=1：1，故A可能；B．若生成NaClO3和O2，Cl元素化合价升高、氧元素化合价升高，没有化合价降低的元素，不满足电子转移守恒，故B不可能；C．生成时NaClO3时，若生成Cl2，不满足n（Na）：n（Cl）=1：...
您好，根据化学反应式2NaClO3 → 2NaCl + 3O2，我们可以知道1mol NaClO3可以产生3mol O2。因此，首先需要将56kg NaClO3转化为摩尔数，即：56kg / 122.44g/mol = 457.06mol NaClO3而根据反应比，这些NaClO3可以产生：457.06mol × 3mol O2/mol = 1371.18mol O2最后，将氧气的摩尔数转化为质量...
氧烛(主要成分为NaClO3)是一种用于缺氧环境中进行自救的化学氧源。通过撞击火帽引起反应后,氧烛能持续放出高纯度氧气,主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑
氧烛是用于缺氧下自救的化学氧源,其主要成分是NaClO3,氧烛通过撞击火帽引发反应放出氧气,主要反应原理为2NaClO3=2NaCl+ 3O2↑。下列说法不正确的是(
可能含NaClO3、NaCl你认为还可能是:___。【查阅资料】(1)次氯酸钠(NaClO)溶液呈碱性;有强氧化性,可使淀粉碘化钾试纸变蓝;不稳定,在光照或加热条件下均能分解:2NaC1O光照2NaCl+O2↑;3NaC1O△NaC1O3+2NaCl(2)氯酸钠溶液呈中性。【实验验证】【反思交流】对反应后溶液中溶质的确定,除考虑生成物外还应考虑__...
氯酸钠受到撞击发生反应:2NaClO3撞击2NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是 A. 该反应为分解反应 B. NaClO3中氯元素的化合价为+3价 C. 反应前后氧原子的个数不变 D. 运输氯酸钠时应轻拿轻放 相关知识点: 试题来源: 解析 C[解析][详解]A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素...
氯酸钠受到撞击发生反应:2NaClO3撞击2NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是A.该反应为分解反应B.NaClO3中氯元素的化合价为+3价C.反应前后氧原子的个数不