A[分析]NaClO3和SO2在反应器I中发生氧化还原反应生成ClO2,3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,ClO2在反
答案:(1)2ClO3+SO2===2ClO2+SO2-|||-0( (2)将ClO2赶入吸收器,确保其被充分吸收 (3)2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO2+O2+2H2O 温度过高,H2O2分解增多,ClO2逸出加快,不利于ClO2的吸收(4)Cl2 ClO2+e-===ClO0(,2) (5)142 结果一 题目 解析:(1)NaClO3和SO2、H2SO4反应生成ClO2和NaHSO4,化学方程式...
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐.步骤二,将ClO2
C[解析]A. 在反应1中,NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2,反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2,根据方程式可知,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化,故A正确;B. 根据上述分析可知,反应1中除了生成ClO2,还有Na2SO4生成,则从母液中可以提取Na2SO4,故B正确;C. 在反应2中,ClO2与H2O2在...
故答案为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;③步骤二将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2,反应中氯元素化合价由+4变为+3,ClO2为氧化剂,过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0,为还原剂,发生氧化反应生成氧化产物氧气,根据电子守恒可知2ClO2～2e-～H2O2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,该反应中氧化...
亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂,主要用于棉纺、纸浆漂白,食品消毒,水处理等领域。某兴趣小组制备NaClO2晶体,流程如图:合成反应:步骤Ⅰ: 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4步骤Ⅱ: 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2已知: a.NaClO2晶体易溶于水,与有机物接触能引起爆炸。 b.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC...
Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:步骤一:利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。步骤二:将ClO
naclo3与硫酸和so2反应方程式? 在浓度比较高的水溶液中且NaClO过量的情况下会有氯气产生的.SO2与水反应生成H2SO3(弱酸) 部分电离为 H+ 和SO3(2-)
9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂,受热易分解成NaClO3与NaCl.实验室制备亚氯酸钠的反应和实验装置如下: 2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4 2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2 制备过程: 在仪器a中加入氯酸钠,用适量水溶解后开始搅拌,慢慢加入92.5%的硫酸,然后迅速加入硫黄,生成的ClO2气体用双氧水与氢氧...
分析:反应中Cl元素由+5价降低到+4价,被还原,NaClO3为氧化剂,S元素化合价由+4价升高到+6价,被氧化,SO2为还原剂,结合化合价的变化解答该题. 解答: 解:A.NaClO3在反应中Cl元素由+5价降低到+4价,得电子,被还原,故A错误;B.SO2在反应中S元素化合价由+4价升高到+6价,失电子,被氧化,故B正确;C.H2SO4在反...