解析 常用反应式:3Cl2+6NaOH(热)===NaClO3+3H2O+5NaClNaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O望采纳O(∩_∩)O结果一 题目 Naclo3与H2SO4反应,生成物有Cl2,这个方程式怎么写 答案 常用反应式:3Cl2+6NaOH(热)===NaClO3+3H2O+5NaClNaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O2...
1 试写出FeS2,H2SO4,与NaClO3三者反应制ClO2的化学方程式并详细介绍怎么判断氧化还原的产物 还有 试写出NaClO3与HCl反应生成ClO2的化学方程式,并借助以上任意一个方程式详细的介绍一下怎么判断氧化还原的产物,不要告诉我"只靠近,不相交"这种废话,尽可能详细,谢 2试写出FeS2,H2SO4,与NaClO3三者反应制ClO2的化学方程式...
工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应方程式为:CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O
百度文库 其他 naclo3与h2so4反应方程式naclo3与h2so4反应方程式 H2SO4+2NaClO3+Na2SO3===2Na2SO4+H2O+2ClO2↑ NaClO3+3SO2+3H2O=NaCl+3H2SO4©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
(1)根据在氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得该方程式是:H2C2O4 +2NaClO3 +H2SO4 →Na2SO4+ 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O。在该反应中氧化剂是NaClO3,所以变成的还原产物是ClO2。(2)根据方程式可知:每产生2mol的ClO2,会反应消耗1mol的草酸,所以若该反应产生0.2 mol ClO2,需要消耗草酸晶体0.1mol,其质量是...
___ H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___ Na2SO4+___CO2↑+___ ClO2↑+___ H2O,完成下列填空:(1)配平上述反应方程式,该反应的还原产物是___.(2)该反应每产生0.2mol ClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O4•2H2O)___ g.(3)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与___相同.(写一种)...
工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应的化学方程式为:CH3OH + NaClO3 + H2SO4 → ClO2↑ + CO2↑ + Na2SO4 + H2O(未配平),则下列说法正确的是( ) A.甲醇是氧化剂B.通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C.还原产物和氧化产物的物质的量之比为6∶...
生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、Ni2+被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反应的部分化学方程式如下(A为还原剂): NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O (1)请完成以上化学方程式:___,___。 实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算,其理由是___。 (2)配平下列...
工业上制备二氧化氯(ClO2)的方式之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应的化学方程式为:CH3OH+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平),那么以下说法正确的选项是〔 〕 A. 甲醇是氧化剂 B. 通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4 C. .恢复产物和氧化产物的物质的量之比为6∶1 D. 生成...
[题目]硫氰酸盐.苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-.SO.Na+等).可用NaClO3.H2SO4作脱除的试剂.(1)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3.该反应的化学方程式为 .(2) 常温时.反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常数为K= .(3)处理该废水需