84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO);NaClO易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白(能将色素漂白)、杀菌、消毒功效。HClO不稳定,受热或光照条件下会分解生成盐酸和氧气。 (实验准备) 装有新配置的NaClO溶液小喷壶甲;装有久置消毒液的小喷壶乙;石蕊...
首先说明一点,你所写的化学方程式中,第一种物质写错了,应该是NaClO.然后是答案问题,HClO的Ka介于H2CO3的Ka1和Ka2之间,即Ka2(H2CO3)HCO3- 故此反应只会生成NaHCO3,不会生成Na2CO3 附：酸与盐反应的基本规律是：强酸制弱酸.
解答解:A.少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,依据强酸制备弱酸说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-,故A正确; B.金刚石为碳单质,能够与氧气反应生成二氧化碳,故B 错误; C.铜与浓硫酸反应需要加热,故C错误; D.依据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO↑,被氧化的氮原子与被还原的氮原子...
故答案为:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO光照–––––––光照_2HCl+O2↑; (2)酸性条件下,次氯酸钠和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,氯气有毒,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O, 故答案为:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O. 点评本题以次氯酸钠为载体考查离子方程式、化学方程式的书写,明确物质的性质及...
你好！原理都是强酸置弱酸.不同.在都是饱和溶液通入CO2,开始NaClO无沉淀而Ca(ClO)2有沉淀,但CO2过量时NaClO有沉淀,Ca(ClO)2无沉淀.我的回答你还满意吗~~
19.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-.下列离子反应方程式正确的是( ) ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- ②Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO32-+HClO═HCO3-+ClO- ③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应:Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO ...
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。(3)氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:Ⅰ、NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaClⅡ、NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价...
解答解:A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,生成HClO和HCO3-,离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故A正确; B.向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2,离子方程式为:2OH-+CO2═CO32-+H2O,故B正确; C.向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2,离子方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+...
8.水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状液体,沸点为118.5℃,熔点为-40℃.具有强碱性,在空气中可吸收CO2,产生烟雾.水合肼是一种强还原剂,能与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应.水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO(NH2)2]溶液制得.实验室模拟水合肼的制备装置如图所示(夹持及加热装置已省略).请回答...
16.次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂.请回答下列问题:(1)写出NaClO的电子式.(2)已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间.写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-(3)在NaClO溶液中通入少量SO2.其反应离子方程式:3ClO-+SO