解析 假设溶液体积为1L,则氯化钠为1mol,m(NaCl)=58.5g 密度=m/V=58.5g/L 分析总结。 假设溶液体积为1l则氯化钠为1molmnacl585g结果一 题目 1mol/L的NaCl溶液的密度为多少? 答案 假设溶液体积为1L,则氯化钠为1mol,m(NaCl)=58.5g密度=m/V=58.5g/L相关推荐 11mol/L的NaCl溶液的密度为多少?反馈 收藏
3将5gNaCl溶于495g水中,配成NaCl溶液的密度为1.02g/mL.求溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度、摩尔分数各是多少? 426.计算题常温常压下,将40克氢氧化钠溶于100g水中,得到溶液的密度为 1.25g/cm^3 ,则该溶液的物质的量浓度是多少?(保留二位小数) 5将5gNaCl溶于495g水中,配成NaCl溶液的密度为1.02g/mL....
2. 饱和NaCl溶液密度计算:2.1 NaCl溶液概述 饱和NaCl溶液是指在特定温度下，已经达到最大可能溶解度的氯化钠（NaCl）溶液。在实验室和工业领域中，这种饱和溶液的密度计算具有重要意义，因为密度是描述物质浓度的一个关键参数。2.2 密度的定义与计算方法 密度是指单位体积内所含物质质量的量值。在计算饱和NaCl溶液...
NaCl摩尔质量是58.5g/mol 鉴于溶液是比较稀的，密度可近似为1。这样在1L的0.58%NaCl溶液中，近似含有氯化钠5.8g，也就是大约0.1mol。总之，我们得到了，0.58%NaCl溶液折合成量浓度，大约是0.1mol/L。考虑到1mol氯化钠会电离出2mol离子，因此与之渗透压相似的溶液应当是含有0.2mol分子（或离子...
5.质量分数为10%的NaCl溶液密度=溶液质量为M / 溶液近似体积 6.代入数据，溶液密度=1.05687克/立方厘米 （由于溶液体积并不严格等于溶质体积+溶剂体积，所以介绍以下方法）准确方法：用量杯或其他量具准确测量体积，用质量比上体积求得。具体操作:1.取此溶液一定量于烧杯中，用电子天平称其质量，读数...
1.1g/mL×1000mL=1100g,溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol,质量为5mol×58.5g/mol=292.5g,所以溶质的质量分数为×100%=26.6%,选项B正确;C、NaCl溶液的浓度越大,密度越大,密度为1.1g.cm-3时溶液饱和,则20℃时,密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液,故C正确;D、若将饱和溶液蒸发,则有NaCl晶...
饱和NaCl水溶液的密度是多少? 相关知识点: 试题来源: 解析 20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 结果一 题目 饱和NaCl水溶液的密度是多少? 答案 20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3相关推荐 1饱和NaCl水溶液的密度是多少?
3.NaCl密度2.165克/立方厘米 ,水密度1克/立方厘米 。 4.溶液体积近似=(10%M / 2.165克/立方厘米) + (90%M / 1克/立方厘米). 5.质量分数为10%的NaCl溶液密度=溶液质量为M / 溶液近似体积 6.代入数据,溶液密度=1.05687克/立方厘米 (由于溶液体积并不严格等于溶质体积+溶剂体积,所以介绍以下方法) 准确方...
推算过程： 15%氯化钠溶液100g中含有15g 氯化钠l和85g水 (85 ml)。 15g 氯化钠l和85g水溶解后，溶液体积≈85 ml。 15%氯化钠溶液密度= 100g/85ml = 1.17 g/ml 所以密度大约为1.17g/ml