即,我不太明白到终点时分别被NaOH滴定到哪一步?如果是Na3PO4被HCl滴定又会有怎样的反应?分析化学上的. 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 滴定管分类与使用 酸碱中和滴定操作 酸碱中和滴定的综合
反应方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na3PO4+HCl=NaCl+Na2HPO4.在这就要酚酞做指示剂,消耗标准试剂体积V1。溶液颜色又红色变成无色。再在混合溶液加甲基橙指示剂,用HCl滴定反应方程:Na2HPO4+HCl=NaCl+NaH2PO4,溶液又黄色变成红色,所消耗标准试剂体积V2。既NaOH所消耗标准试剂体积为(V1—V2),而V2为可以计算出Na3PO4的...
NaH2PO4呗，不是Na3PO4吧。NaH2PO4＋NaOH＝Na2HPO4＋H2O，NaH2PO4＋2NaOH＝Na3PO4＋2H2O，如果非要NA3PO4和NAOH反应的话可能生成配合物了，配合物反应方程式比较的复杂…配合物的反应比较复杂：n Na3PO4＋mNaOH＝〔Na(m+3n)PO4(n)〕OH(m)。小括号内下标。至于m 和n 取值是由实验标定的，一...
缓冲溶液要具备同时缓冲酸碱两个方向的能力，这里Na₃PO₄水解产生氢氧根，NaOH电离产生氢氧根，能缓冲...
加过量已知浓度和体积的澄清石灰水（氢氧化钙），直至不再产生沉淀，称出沉淀物重量推出磷酸钠质量，并推出已经消耗的氢氧化钙和过剩氢氧化钙，然后对液体用酸滴定，推出氢氧化钠和过剩氢氧化钙的总量，用总量减去过剩氢氧化钙得到氢氧化钠质量。
可以啊。你要做强碱性缓冲液，直接3mol/L氢氧化钠就够了，没必要加磷酸钠，除非还对磷酸根浓度有要求...
NaOH:用HCl 标准溶液只能将Na3PO4 滴定至NaH2PO4,再滴定 为Na2HPO4 为什么 用HCl 标准溶液只能将Na3PO4 滴定至NaH2PO4,
NaOH与Na3PC)4混合溶液中NaOH与Na3PO, 浓度的测定实验目的: 1.掌握酸碱滴定原理及方式; 2.了解准确别离滴定的条件; 3.掌握酸碱指示剂的选择。实验原理:在NaOH和Na3Po4混合溶液中,PO4-3是个弱酸根离子,它结合H+是一步一步来的,而NaOH是强碱,它跟H+结合是一步进行的。反映方程式:Na()H+HCl=NaCl+H2O; ...
先加入酚酞，滴盐酸到红色变无色，此时溶液成份是磷酸一氢钠，然后加入甲基橙，滴到黄色变橙，此时溶液成分是磷酸二氢钠 于是有 x+y=n1(HCl)x=n2(HCl)x,y分别是磷酸钠，氢氧化钠的物质的量
这取决于三种指示剂的变色范围，当滴定到终点的时候，会有一个由酸变碱PH的突跃。甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4,甲基红的变色范围是4.4-6.2，酚酞的变色范围是8.2~10.0。这样就可以明白了吧。