Ba(OH)2 溶液与 Na2SO4 溶液能够反应的实质是它们在水中解离出的 Ba2+ 和 SO2−4 结合生成了 BaSO4 沉淀,符合发生复分解反应
将过量Ba(OH)2溶液滴入Na2SO4溶液中,过滤后得到白色沉淀11.65g.滤液中再加入稀硫酸中和溶液,当加入100g9.8%的硫酸时溶液恰好呈中性且完全沉淀,求Ba
氢氧化钡为二元强碱一步完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-; 故答案为:HCl=Cl-+H+;NH3?H2O?NH4++OH-;Na2SO4=2Na++SO42-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-. 点评:本题考查了电离方程式的书写,题目难度不大,注意书写方法是解答本题的关键,电离方程式的书写是高频考点,注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团...
Ba(OH)2为强电解质,完全电离,电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH−; Na2SO4在水溶液中完全电离,电离方程式为:Na2SO4═2Na++SO2−4, 故答案为:Ba2++2OH−;2Na++SO2−4。 Ba(OH)2为强电解质,完全电离出钡离子和氢氧根离子;Na2SO4为强电解质,完全电离出钠离子和硫酸根离子。 结果...
解析 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 分析总结。 2与na2so4反应的离子方程式扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得答案解析查看更多优质解析举报ba2结果一 题目 Ba(OH)2与Na2SO4反应的离子方程式 答案 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓相关推荐 1Ba(OH)2与Na2SO4反应的离子方程式 ...
Ba(OH)2是强碱,是溶于水的.Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaOH 是复分解反应.结果一 题目 ba(oh)2 可以与na2so4反应吗? ba(oh)2不溶于水啊 答案 Ba(OH)2是强碱,是溶于水的. Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4(沉淀)+2NaOH 是复分解反应. 结果二 题目 ba(oh)2 可以与na2so4反应吗?ba...
Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出的Ba2+和SO42−结合生成了BaSO4沉淀.结合发生复分解反应的条件,请回答:NH4Cl
反应，两者发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠:2NaSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 142 233 20%×x 116.5g 14220=233116.5g14220=233116.5g, 解得x=355g 答:设需要20%的硫酸钠溶液的质量是355克. 点评本题较简单,考查学生利用化学反应方程式的计算,直接将硫酸钡质量代入化学反应方程式计算即可.
Na2SO4是由钠离子(Na+)和硫酸根离子(SO4^2-)组成,而Ba(OH)2则由钡离子(Ba^2+)和氧化羟基离子(OH-)组成。在反应中,离子之间会发生置换和结合的反应,生成新的化合物。 三、实验步骤 1.准备实验器材和药品:Na2SO4、Ba(OH)2、试管、试管架、试管夹等。 2.取一定量的Na2SO4和Ba(OH)2固体分别放入...