H2SO4(硫酸)是一种无机化合物,是一种强酸。H2SO4在水中完全离解成两个氢离子(H+)和硫酸根离子(HSO4-)。硫酸根离子是硫酸的共轭碱,在水溶液中呈酸性。 当Na2SO3与浓H2SO4反应时,亚硫酸根离子(SO32-)和硫酸根离子(HSO4-)发生酸碱中和反应,生成NaHSO4和H2O。反应方程式如下: Na2SO3 + H2SO4 → NaHSO4 ...
夺氧:H2SO4从Na2SO3中夺取一个氧原子,生成硫酸氢钠(NaHSO4)。 还原:硫酸根离子(SO42-)中的一个硫原子被还原,生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)。 反应条件 该反应通常在室温下进行。浓硫酸的浓度越高,反应速度越快。反应产物可以通过过滤或蒸发从反应混合物中分离出来。
SO2中氧元素显-2,设硫的化合价为x,x+(-2)×2=0,解得x=+4,故答案为:+4;Na2SO3中钠元素显+1,氧元素显-2,设硫元素化合价为n,则有(+1)×2+n+(-2)×3=0,解得n=+4,故答案为:+4。NaHSO4中钠元素、氢元素都显+1,氧元素显-2,设硫元素化合价为m,则有(+1)+(+1)+m+(-2)×4=0,解得m...
H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物,下列有关说法正确的是( ) A. 标准状况下,1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L B. 硫在氧气中燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气过量时生成SO3 C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体,故不可用作葡萄酒的食品添加剂 D....
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 0.01mol 0.01mol 故m(NaHSO4)=0.01mol×120g/mol=1.2g 所以m(Na2SO4)=5.14g-2.52g-1.2g=1.42g, 故原混合物中Na2SO4的质量分数= 1.42g 5.14g ×100%=27.6%, 答:原混合物中Na2SO4的质量分数为27.6%. 点评:本题考查混合物的有关计算,明确发生的反应是关键,难度不大,注...
当na2so3与浓h2so4反应时,发生了酸碱中和反应。具体来说,亚硫酸根离子(SO32-)与硫酸根离子(SO42-)发生了中和反应,生成了硫酸氢钠(NaHSO4)。反应的化学方程式可以表示为: Na2SO3 + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O + SO2 二、反应过程: 当na2so3与浓h2so4混合时,首先发生的是亚硫酸根离子(SO32-)与硫酸根离子(...
分别在五支试管中各加入适量式样，少量水溶解，然后加入稀硫酸，有嗅鸡蛋气味的是Na2S，有黄色沉淀(或白色)，并有刺激性气味气体生成的是Na2S2O3，只有刺激性气味气体生成的是Na2SO3。 在无变化的两支试管中加入MnSO4和一滴AgNO3， 生成紫红色溶液的是K2S2O8，无反应现象的是NaHSO4 。
(4)①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应,是因为NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有SO2−4,硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。 ②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。由于氢离子与氢氧根离子结合生成了水,由微粒的变化可知,表示H+,表示OH−。 故答为:(1)硫化钠;(2)+6;(3)H2O;(...
NaHSO4是H2SO4对应的酸式盐,而Na2SO3是H2SO3对应的盐,因此不能构成缓冲溶液,A不正确。HCl是一种强酸,HAc是一种弱酸;因此不能构成缓冲溶液,B不正确:NaH2PO4和Na2HPO4分别是H3PO4的酸式盐及其次级盐,可组成缓冲对,C正确。NH4Cl是HCl对应的盐,NH4Ac是HAc对应的盐,因此不能构成缓冲溶液,D不正确。
A、Na2SO3属于正盐、钠盐，但不属于硫酸盐，故A错误；B、Na2SO4属于正盐、钠盐、硫酸盐，故B正确；C、K2SO4属于正盐、钾盐、硫酸盐，故C错误；D、NaHSO4属于酸式盐、钠盐、硫酸盐，故D错误；故选：B．