Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl 1. **反应类型**:Cl₂是强氧化剂,Na₂SO₃中的S(+4价)具有还原性,发生氧化还原反应。 2. **配平分析**: - S氧化:SO₃²⁻ → SO₄²⁻(S从+4→+6,失去2e⁻)。 - Cl₂还原:Cl₂ → 2Cl
Na2SO3和Cl2反应的具体步骤是:首先Na2SO3和Cl2混合,在温度和压力下反应,Na2SO3中的钠和Cl2中的氯发生反应,生成氯化钠(NaCl),这是一种可以被溶解在水中的盐;然后,SO3与Cl2再发生反应,生成二氧化硫(SO2)和氧气(O2)。 因此,Na2SO3和Cl2反应的主要产物是NaCl和SO2,其中NaCl是一种溶解在水中的盐,而SO2则是一种无色...
Na2SO3 中通入少量Cl2和大量Cl2,这两种反应的方程式一样吗 通入大量Cl2时:[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2H+ +2Cl- 通
na2so3 和 cl2 反应离子方程式:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-。 扩展资料: 1、亚硫酸钠,化学式 Na2SO3,常见的亚硫酸盐,白色、单斜晶 体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用,可污染水源。受高热分 解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代 硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等,还用...
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SO32--+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42-- 相关知识点: 试题来源: 解析 首先分析亚硫酸钠(Na₂SO₃)与氯气(Cl₂)的反应。Na₂SO₃的SO₃²⁻中硫为+4价,Cl₂中氯为0价。SO₃²⁻作为还原剂,被氧化为+6价的SO₄²⁻;Cl₂作为氧化剂,被还原为-1价的Cl⁻。根据得失电子...
Na_{2}SO_{3}+Cl_{2}=Na_{2}SO_{4}+2NaCl 离子方程式为：$SO_{3}^{2-}+Cl_{2}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+2H^{+} 在这个反应中，亚硫酸钠与氯气发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氯化钠。离子方程式展示了反应中离子的转化，其中亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，氯气分子...
解析 Na2SO3+H2O+Cl2=2HCl+Na2SO4 Cl2将SO32-氧化 有HClO中间产物~ 分析总结。 na2so3溶液通入cl2的化学方程式怎么写结果一 题目 NA2SO3溶液通入CL2的化学方程式怎么写 答案 Na2SO3+H2O+Cl2=2HCl+Na2SO4Cl2将SO32-氧化有HClO中间产物~相关推荐 1NA2SO3溶液通入CL2的化学方程式怎么写 ...
解答一 举报 Na2SO3与Cl2反应会有SO2生成,为啥不可以用NaHSO3溶液吸收Cl2而可以用Na2SO31.2Na2SO3+Cl2=Na2SO4+2NaCl+SO22.Na2SO3+H2O+Cl2=2HCl+Na2SO4为啥不可以用NaHSO3溶液吸收Cl2而可以用Na2SO3 因为cl2+NaHSO3+H2O=Na2SO4+2HCL↑ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
氯气和亚硫酸钠反应的离子方程式如下：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl-完整方式为：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2 HCl氯气和亚硫酸钠反应的离子方程式如下：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl-完整方式为：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2 ...