百度试题 结果1 题目Na2SiO3和CaCl2反应方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3(白色沉淀)+2NaCl
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3(白色沉淀)+2NaCl 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 K2CO3与CaCl2反应方程式、现象 Na2SiO3和Hcl 反应的方程式是什么? 生成CaCl2.8NH3的反应方程式? 特别推荐 热点...
将过量的二氧化碳分别通入:①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2 溶液 ⑤澄清的石灰水.最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A
①CaCl2溶液与二氧化碳不反应,故①不会产生沉淀;②硅酸钠溶液通二氧化碳发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀,故②产生白色沉淀;③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氢氧化铝强,所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故③产生白色沉淀;④饱和Na2CO3...
解:①CaCl2溶液与二氧化碳不反应,故①不符合; ②硅酸钠溶液通二氧化碳反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀,故②符合; ③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳,由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知,此反应消耗水,且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加,又因NaHCO3溶解度较小,所以会有晶体析出,故③符合; ...
试题分析:将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液,由于酸性HCl>H2CO3,所以不会发生任何反应,无沉淀现象,错误;②Na2SiO3溶液由于酸性: H2CO3 >H2SiO3,所以会发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ ,产生白色沉淀;正确;③Ca(ClO)2溶液,酸性H2CO3 >HClO,发生反应:Ca(ClO)2+ 2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,由于...
[答案]A[解析][详解]①碳酸比盐酸弱,CO2与CaCl2溶液不会反应,无沉淀生成,故①正确;②酸性氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2反应:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,无沉淀生成,故②正确;③碳酸比硅酸强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓,产生硅酸沉淀,故③错误;④过量的CO2...
②CaCl2溶液和二氧化碳不反应,所以最终没有白色沉淀析出; ③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,所以向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳先生成白色沉淀后白色沉淀消失,故最终没有白色沉淀析出; ④Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,所以向饱和Na2CO3溶液中通入...
将过量的CO2分别通入 ①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液⑤Ca(OH)2溶液最终溶液中有白色沉析出的是 A. ①②③
解:① 过量二氧化碳气体通入CaCl2溶液中,始终没有白色沉淀析出,因二氧化碳与氯化钙溶液不反应,②利用的是强酸制弱酸原理,二氧化碳通入硅酸钠溶液中,二氧化碳与水反应生成碳酸,酸性碳酸大于硅酸,所以能够发生反应,硅酸在水中的溶解度很小所以会有白色沉淀;③氢氧化钙是碱,二氧化碳是酸性氧化物,二者可以发生反应;④向饱...