解析 5H20+NA2S2O3+4CL2=NA2SO4+H2SO4+8HCL 因为Cl2可以把+4价硫氧化到+6价,所以在这里,硫也应变到+6价.结果一 题目 NA2S2O3和CL2的反应式是什么? 答案 5H20+NA2S2O3+4CL2=NA2SO4+H2SO4+8HCL因为Cl2可以把+4价硫氧化到+6价,所以在这里,硫也应变到+6价.相关推荐 1NA2S2O3和CL2的反应式是什么?
试题解析:Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,S元素的化合价由+2价升高为+6价,Cl元素的化合价由0降低为-1价,则Na2S2O3为还原剂,Cl2为氧化剂,设物质的量分别为x、y,由电子守恒可知,x×2×(6-2)=y×2×[0-(-1)],解得x:y=1:4,故选:D.反馈...
N2S2O3和Cl2反应,化学方程式,离子方程式 什么破反应啊,书上都出, 错了,是NA2S2O3 相关知识点: 试题来源: 解析 NA2S2O3 +Cl2+H2O=S沉淀+NA2SO4 + 2HCl S2O3^2-+Cl2+H2O=S沉淀+SO4^2- + 2H^+ +2Cl- 送你个 原反应 NA2SO3+S= NA2S2O3 Cl2+H2O=HCl +HClO ...
3纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4,写出该反应的离子方程式:___. 4纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4,写出该反应的离子方程式:__. 反馈 收藏 ...
故答案为:氯气与水反应也能生成Cl-,所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3. (1)A中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气、氯化锰和水,据此写出反应的离子方程式;(2)氯气中含有氯化氢,氯化氢会对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰;(3)由题干信息知:酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2,氯气溶于水生成盐酸...
根据信息书写下列氧化还原反应方程式。碱性条件下,Cl2 和 Na2S2O3 反应的离子方程式为:。碱性条件下,Cl2 可将水中的 CN− 转化为两种无毒气体,该反应的离子
浓盐酸MnO2→尾气处理饱和NaClNa 2 S2O3溶液溶液ABC某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验).实验操作和现象:操作现象.A中有黄绿色气体生成,c中液面上方有白雾,溶液中开打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热始出现少量浑浊,i.一段时间后,c中产生大量黄色沉淀.用湿润的淀粉碘化钾试纸...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 5H20+NA2S2O3+4CL2=NA2SO4+H2SO4+8HCL因为Cl2可以把+4价硫氧化到+6价,所以在这里,硫也应变到+6价. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 写出向Na2S2O3溶液中通入Cl2的离子方程式 氯水和Na2s2o3反应,Na2s2o3有还原性,是和Cl2反应还是和...
试题分析:A.Cl元素的化合价由0降低为-1价,被还原,则C12做氧化剂,A正确;B.反应Cl2+Na2S2O3+5H2O===2NaCl+2H2SO4+6HCl中,S元素的化合价由+2价升高为+6价,Cl元素的化合价由0降低为-1价,为氧化还原反应,B错误;C.反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价,C错误;D.反应中H2O中O、H元素的化合价没有变化...
碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3。 上述反应的离子方程式为: 溶液中用 NaClO、Fe(OH)3 和KOH,可制得高铁酸钾(K2FeO4)。 上述反应的离子方程式为: 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 离子反应 离子反应发生及离子共存 离子反应及离子方程式 离子方程式的书写步骤 与量有关离子反应方程式的书写 氧化还原反应 氧化还原...