解析 5H20+NA2S2O3+4CL2=NA2SO4+H2SO4+8HCL 因为Cl2可以把+4价硫氧化到+6价,所以在这里,硫也应变到+6价.结果一 题目 NA2S2O3和CL2的反应式是什么? 答案 5H20+NA2S2O3+4CL2=NA2SO4+H2SO4+8HCL因为Cl2可以把+4价硫氧化到+6价,所以在这里,硫也应变到+6价.相关推荐 1NA2S2O3和CL2的反应式是什么?
3纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4,写出该反应的离子方程式:___. 4纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4,写出该反应的离子方程式:___. 反馈 收藏 ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 5H20+NA2S2O3+4CL2=NA2SO4+H2SO4+8HCL因为Cl2可以把+4价硫氧化到+6价,所以在这里,硫也应变到+6价. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 写出向Na2S2O3溶液中通入Cl2的离子方程式 氯水和Na2s2o3反应,Na2s2o3有还原性,是和Cl2反应还是和...
(15分)某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。 实验操作和现象: 操作 现象 打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热 i.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊; ii.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀。 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 淀粉碘化钾试纸变蓝...
解答: 解:反应中Na2S2O3→H2SO4,S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价,Na2S2O3是还原剂,Cl2→NaCl、HCl,Cl元素化合价由0价降低为-1价,Cl2是氧化剂,根据电子转移相等,所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2,故n(Na2S2O3):n(Cl2)=1:4,方程式为:5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+,故答案为:5...
百度试题 结果1 题目 4纺织工业中常用氯气作漂白剂、Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为___。 相关知识点: 试题来源: 解析 反馈 收藏
Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O和Cl2反应的产物之一为SO,下列说法正确的是A. 该反应中还原剂是S2OB. H2O参与该反应,且作氧化剂C. 根据该
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 NA2S2O3 +Cl2+H2O=S沉淀+NA2SO4 + 2HCl S2O3^2-+Cl2+H2O=S沉淀+SO4^2- + 2H^+ +2Cl-送你个 原反应 NA2SO3+S= NA2S2O3 Cl2+H2O=HCl +HClO 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...
故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+; (Ⅰ)甲同学的实验流程中通过加入BaCl2产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3与氯水反应时有SO42-生成,即证明S2O32-具有还原性,故答案为:还原; (Ⅱ)硫酸根可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式是:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故答案为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;...