硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴入氢氧化钠（NaOH）并随后滴入新制的氯水（Cl2水溶液）会引发以下反应：2Na2S2O3 + 4NaOH + Cl2 → 4NaCl + Na2S4O6 + 2H2O 在这个反应中，硫代硫酸钠（亦称为次亚硫酸钠）起到还原剂的作用，氢氧化钠提供了氢氧根离子（OH-），而氯水则提供了氯离子（Cl-）。反应生成...
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是___。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有___ (填化学式)杂质生成。 为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3 I2 = 2NaI Na2S4O6 (2)利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘...
故答案为:NaOH;(2)Na2S2O3•5H2O易分解,加热温度要低且受热要均匀,故最好用水浴加热方式,故答案为:水浴加热;(3)Na2S2O3在酸性条件下不稳定,反应的离子方程式:S_2O_3^(2-)+2H^-=SO_2↑+S↓+H_2O,故答案为:酸性; S_2O_3^(2-)+2H^+=SO_2↑+S↓+H_2O;(4)Na2S2O3具有较强的还原性,且...
故答案为:NaOH,吸收多余SO2,防止污染环境;Ⅱ、(1)以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定,终点现象为溶液变蓝色且半分钟内不褪色;故答案为:溶液变蓝,且半分钟不改变;(2)根据表中数据可知,第二次实验中消耗I2标准溶液的体积偏小,舍去,则实际消耗I2标准溶液的体积的平均值是=...
故答案为:NaOH溶液; ④二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,从浓硫酸浓度小,铜被氧化,固体含有不与浓硫酸反应的杂质分析判断; 故答案为:浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸不反应的杂质等; (2)根据表中数据可知,第4次实验中消耗I2标准溶液的体积偏小,舍去,则实际消耗I2...
(2013?南通一模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2. (1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是 吸收二氧化硫等尾气,防止污染空气
【题目】Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备,装置如图。NaCo,和NaS70%H,S0混合溶液NaOH固体饱和
百度试题 题目热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3 相关知识点: 试题来源: 解析 正确 反馈 收藏
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是___装置C中制SO2的方程式为:___如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有可能出现浑浊,写出该反应的化学方程式:___(3)用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质.为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验...
SO2或H2S都是酸性气体,同时也有还原性,所以仪器c中加入的药品为NaOH溶液(或KMnO4溶液等) 。(3)仪器b的名称是三颈烧瓶。(4)根据题意可得该反应的离子方程式为S2O32-+SO2+H2O=S↓+2HSO32-。(5)操作②从溶液中结晶析出晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。(6) ①由方程式2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。可得...