Na2O2与H2O反应会产生氢氧化钠和氧气的化学反应。化学方程式如下: Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 解释: Na2O2是氧化钠,它是一种白色晶体固体。H2O是水,是一种无色、无味的液体。当Na2O2与H2O发生反应时,会产生氢氧化钠和过氧化氢。氢氧化钠是一种无色固体,也是一种强碱。过氧化氢是一种无色液体,也是一种...
Na2O2与水的反应实际是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2,反应放热使部分H2O2受热分解:2H2O2═2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度,做如下实验(假设杂质不参加反应) ①称取过氧化钠固体2.00g ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中 ③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在112mL处...
反应方程式为Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2。 在这个反应中,过氧化钠(Na2O2)溶解在水中时,会与水分子发生反应。Na2O2中的过氧根离子(O22-)与水分子中的氢离子(H+)结合,形成氢氧根离子(OH-)。同时,过氧化钠中的过氧根离子也发生自我分解,生成过氧化氢(H2O2)。由于Na2O2中含有两个过氧根离子,所以每个Na2O2...
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反应放热,反应放出的热量使部分H2O2受热分解:2H2O2═2H2O+O2↑.为了测定某过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:①称取过氧化钠固体2.00g;②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中;③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在110mL处恰好与...
A.Na2O2为淡黄色固体,A正确;B.②产生大量气泡,说明有氧气生成,⑤产生较多气泡,说明H2O2分解生成氧气,故用带火星的木条靠近②⑤试管口,均有复燃现象,B正确;C.H2O2在MnO2催化下分解为氧气,则④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2,C正确;D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2不存在化合价变化,反应ⅰ为非氧化还原反应,D错误;故...
1.Na2O2与H2O的反应实质为:①Na2O2+2H2O—2NaOH+H2O2②2H202—2H20+02↑反应②为氧化还原反应:O2为氧化产物,H2O为还原产物,用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目:(1)氧化剂和还原剂是,氧化产物是还原产物是(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数:2.Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2...
解:第一步是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,第二步反应的化学方程式为:2H2O2 ═2H2O+O2↑,总的反应方程式为:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,电子转移方向和数目为:失2e 2Na202+2H20=4NaOH+02+ 得2e,氧化剂是过氧化钠、还原剂是过氧化钠、氧化产物是氧气、还原产物是氢氧化钠,若2mol Na2O2与水反应,转移2mol电子,...
已知过氧化钠加入水中能发生如下反应:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能在二氧化锰催化作用下分解放出氧气.(1)检验过氧化氢的实验方法是:___,溶液中发生的反应的化学方程式是:___.(2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为...
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反应放热,反应放出的热量使部分H2O2受热分解:2H2O2═2H2O+O2↑.为了测定某过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:①称取过氧化钠固体2.00g;②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中;③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在112mL处恰好与...
已知,0℃时发生反应:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,下列化学用语表示正确的是( ) A. H2O2的电子式为 B. O2-、Na的结构示意图都可以用表示