请回答:(1)Na2O2的电子式 Na[:0:0:]-Na(2)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2,写出该反应的离子方程式 2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO(OH)2(3)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,用化学方程式表示其原理 2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑ .[考点]离子方程式的书写;钠的重要化合物...
过氧化钠结构与性质的4点防范(1)Na2O2的电子式为Na+[:O:O:]2-Na+,阴、阳离子个数比为1∶2。(2)1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子物质的量均为1 mol,即反应中水或二氧化碳既不是氧化剂,也不是还原剂。(3)一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2...
1.少量Na2O2与H2O反应生成H_2O_2 和 NaOH。 下列说法正确的是 ( C) A. Na2O2 的电子式为 Na+[: O : ]2 Na+ B.H2O的空间结构为直线形 C.H2O2中O元素的化合价为一1 D. NaOH仅含离子键 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上1.C [A.过氧化钠是离子化合物,电子式是 Na[:O :O :]2 Na+,...
(3分) 请回答:(1)Na2O2的电子式 ___(2)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2 , 写出该反应的离子方程式 ___(3)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 , 用化学方程式表示其原理 ___ 相关知识点: 试题来源: 解析 1、【第...
,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑; 故答案为: ;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑; (2)能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂,过氧化氢分解生成水和氧气, 故答案为:MnO2; (3)①KMnO4溶液具有氧化性,能氧化橡胶管,盛装在酸式滴定管, ...
①Na2O2的电子式为 ,它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑. ②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应,并实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂MnO2(填化学式),有气体产生. (2)有一瓶澄清的溶液,可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、...
过氧化钠是重要的化工原料,具有多种用途。(1)过氧化钠是色固体,电子式为 淡黄。(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂,写出Na2O2和CO2反应的化学方程式:2N
A.Na2O2是离子化合物,由钠离子和过氧根离子构成,电子式Na+2-Na+,故A正确; B.此反应中,O元素由-1价变为0价和-2价,每生成1mol氧气转移2mol电子,故B正确; C.氧元素的一种核素18O,质量数为18,质子数为8,则中子数为18−8=10,故C错误; D.此反应中只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生变化,Na2O2既...
Na2O与Na2O2名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态电子式氧的化合价2与 H_2O 反应与 CO_2 反应名称氧化钠 (Na_2O)过氧化钠 (Na_2O_2)2Na_2O_2+4HCl= 与盐酸反应4NaCl+2H_2O+O_2↑用途供氧剂、漂白剂 相关知识点: 金属及其化合物 钠及其化合物 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠 过氧化钠与水的...
1Na2O2是一种___色粉末,其电子式为,它是钠在空气中___氧化的产物,与水反应生成___,与CO2反应生成___。所以,它不是___氧化物。由于Na2O2既能与水反应,又能与CO2反应,因此需要___保存。 2Na2O2是一种___色粉末,其电子式为,它是钠在空气中___氧化的产物,与水反应生成___,与CO2反应生成___。所以,...