分析 过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价,生成22.4L氧气需要转移2NA个电子,根据氧气和转移电子之间的关系式计算. 解答 解:过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价,生成22.4...
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化剂:Na2O2;还原剂:Na2O2;氧化产物:O2;还原产物:Na2CO3. 分析总结。 na2o2与co2反应的电子转移方向和数目结果一 题目 Na2O2与CO2反应的电子转移方向和数目?还有哪个是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? 答案 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂:Na2O2;还原剂:Na2O2;氧化产物:O2;还原产...
在同一个化合物中同一元素上发生自身氧化还原反应(如果原来的价态一致则称为歧化反应)时,仍然符合转移电子数=得电子数=失电子数.Na2O2中O为-1价,以过氧根离子O2(2-)存在.发生歧化反应时,在O2(2-)之间转移电子(反映到化合物上就是从Na2O2到Na2O2),每1mol Na2O2 转移1mol电子,2mol O元素化合价发生改变(其...
用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目: 答案 答案:失去2e-|||--1-|||--2-|||-0-|||-2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2↑-|||-得到2e 解:Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气,在Na2O2与CO2的反应中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2,电子转移情况为:失去2e-|||--1-|||--2-|||-0...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂:Na2O2;还原剂:Na2O2;氧化产物:O2;还原产物:Na2CO3. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 为什么1mol Na2O2 与CO2与H2O反应转移电子数为NA 在Na2O2与CO2的反应里,每生成5.6LO2(标况)时转移的电子数为? 计...
在呼吸面具中,Na2O2与CO2发生反应时转移的电子数为6.02×1023个,则生成O2的物质的量为 [ ] A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol 试题答案 在线课程 答案:B 练习册系列答案 品至教育期末100分系列答案 文轩图书暑假生活指导暑系列答案 启东专项听力训练系列答案 ...
答案 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 这是氧元素的歧化反应,反应中Na2O2中的O元素是-1价的,变成O2是0价的,反应式转移电子数为2.即消耗CO2 2mol电子转移2mol,所以11.2LCO2是0.5mol ,0.5molCO2对应就是0.5mol电子.相关推荐 1【高一化学】标准状况下,足量Na2O2和11.2L CO2反应,转移电子数为NA?这句话是对的吗?
2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 + O22 2 1n(O2) = 11.2/(22.4 * 2)=0.25mol 氧原子由负一价变0价即转移的电子数为n(e-) = 0.25*2=0.5mol 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 Na2O2与足量CO2反应,当有1 mol Na2O2作氧化剂时,转移的电子数为? Na2O2与CO2反应的电子转移方向和数目?
解答: 解:A.15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol,0.2mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.1mol氧气,转移了0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,故A正确;B.0.01mol镁在空气中完全反应失去0.02mol电子,根据电子守恒,转移的电子数为0.02NA,故B正确;C.7.1g氯气的物质的量为0.2mol,0.2mol氯气与氢氧化钙完全反应转移了0.1...
(2)若将126.0g Na2SO3反应完全,理论上需要硫粉的质量为32.0g.(3)滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是Na2SO4.(4)为测定所得粗晶体中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例,现称取三份质量不同的粗晶体,分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL,充分反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后滤出...