Na2O2与H2O、CO2反应分别如下: 2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑ , 2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2↑ 在这两个反应中,Na2O2中的一1价氧原子,一个降到氢氧化钠(碳酸钠)中的一2价,一个升到氧气中的0价,故Na2O2既是氧化剂又是还原剂,且生成1个O2分子转移2个电子。过氧化钠与水反应后的水溶液滴...
答案见上1.Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑ 2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2 (1)Na2O2中氧的化合价为-1,在两个反应中 Na_2O_2 的作用是 既做氧化剂又做还原剂 (填 “氧化剂” “还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂” ), 从电子转移角度分析,每生成...
分析:A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,只有过氧化钠中O元素的化合价变化; B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,只有过氧化钠中O元素的化合价变化; C.反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价,则生成1molO2,转移2mol电子; ...
CO2、H2O与Na2O2反应时，由于Na2O2既是氧化剂又是还原剂，发生岐化反应，即－1价的氧元素化合价既升高又下降，两者为1:1，那么当有n molNa2O2参与反应时就转移n mol e-，有关系：n mol Na2O2～n mol e-～n/2 mol O2，当n mol Na2O2全部作为氧化剂时，转移的电子为2n mol，所以电子转移可以有结论：歧化...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 无论如何肯定是同时反应的,不过干燥的Na2O2不会与二氧化碳先反应,先潮解,然后开始同时和水、二氧化碳反应,和水生成的氢氧化钠也会吸收二氧化碳,不过速率都不快 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
先与水反应,但CO2与生成的NaOH反应又会 生成水,具体如下 :2Na_2O_2+2H_2O=-4Na(OH)_2+O_2↑ 、 2CO_2+ 4.VaOH=-2Na_2CO_3+2H_2O 两个反应的总化学方程式为 2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2O+CO_2↑ 2.故可以认为 Na_2O_2 先与CO2 反应再与H2O反应。
Na2O2 与 CO2 反应;(6) Na2O2 与 HCl 反应。 A. to cut B. cut C. cuting D. cutting 相关知识点: 试题来源: 解析 (1) Na2O+H2O=2NaOH (2) Na2O+CO2=Na2CO3 (3) 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O (4) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (6) 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2...
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应,可看做Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O发生反应。 【重难点考向一】Na2O2的性质 【例1】下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是() A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体...
②2H2O2=2H2O+O2↑(氧还还原反应) ①×2+②即得到上面的总式。从上面的分析看出: 氧化剂、还原剂都是H2O2;氧化产物是O2,还原产物是H2O <2>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑的实质: 注意:干燥的CO2与Na2O2不反应,必须用H2O引发: ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ①+②×2即得到上面的总...