将Na2O2和NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中加热,分别写出NaHCO3不足和NaHCO3过量时的有关反应方程式。___
在Nahco3和Na2o2的反应过程中,温度和压力等条件对于反应速率和产物选择有着重要的影响。通常情况下,提高温度可以加快反应速率,有利于提高产物的收率。而压力的增加则有助于促进气体的溶解和反应物的接触,同样对反应速率有一定的促进作用。在工业生产中需要综合考虑温度、压力等因素,制定合理的反应条件,以获得理想的反应...
过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排出气体,残留的物质应是 ( ) A. Na2O 和 Na2O2 B. Na2O2 和 Na2
考虑极值法 1.全部是NA2O2 在密闭空间内加热，如果没有空气，那么NA2O2非常稳定（并不是说不可能分解，只是这个温度比较高，中学阶段一般不考虑它的分解），不会分解，产物仍然是NA2O2 2.全部是NAHCO3 加热分解为CO2 NA2CO3 H2O 3.两种都有 这里又分几种情况，我们都知道，NA2O2遇H2O或者CO2都会反应，...
过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和碳酸氢钠反应生成碳酸钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 总的方程式 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2↑ 2
解析 【解析】过量(NaHCO)_3与Na_2O_2发生:4(NaHCO)_3+2Na_2O_24Na_2CO_3+2H_2O+O_2↑ ;2(NaHCO)_3Na_2CO_3+H_2O+CO_2↑ ,故产物为Na_2CO_3、H_2O、CO_2、O_2,排出气体后剩余固体为Na_2CO_3,故选B。 【答案】B结果一 题目 过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热...
规律分析:设1molNa2O2与a mol的NaHCO3混合加热后剩余固体成分判断 NaHCO3分解产生的CO2和H2O两种气体与Na2O2反应规律是先与CO2反应,再与H2O反应。 假设(1)a=2 NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O 2mol1 1 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 1mol 1mol 1mol 此时Na2O2先与CO2反应,1mol的Na2O2被反应完,此时固体产物只有1mo...
将NaHCO3 和Na2O2 的固体混合物 xg 在密闭容器中加热至 250∘C,充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出,再逐滴加入盐酸,产生的气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. HCl的浓度为0.2mol/L B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C. 密闭容器中排出气体的...
Na2O2和足量的NaHCO3固体混合物 ,在密闭容器中充分加热 ,排除气体物质后冷却 ,残留的固体物质是 根据您输入的内容,为您匹配到题目: **Na2O2和足量的NaHCO3固体混合物 ,在密闭容器中充分加热 ,排除气体物质后冷却 ,残留的固体物质是** A. Na2O2 ,Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2CO3 ,NaOHD.Na2CO3 ,NaOH ,Na2O2 ...