5.用惰性电极电解含KI、CuCl2、Na2SO4浓度均为0.2mol•L-1的溶液1L,则 (1)开始电解时的离子方程式为2I-+Cu2+电解–––––––电解_Cu+I2; (2)当阴极开始放H2时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2; (3)当阳极开始放Cl2时,阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu. ...
H2S 硫化氢 KI 碘化钾 Na2HPO4 磷酸氢二钠 NaH2PO4 磷酸二氢钠
亚硝酸钠易溶于水.有碱味.有氧化性.也有还原性.NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中.也可用作水泥施工的抗冻剂.然而由于NaNO2有毒性.将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染.所以这种废水必须处理后才能排放.处理方法之一如下: NaNO2 + KI + NO + I2
电解装置如图所示.图中B装置盛1000mL 3mol•L-1Na2SO4溶液,A装置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液.通电一段时间后,润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色.室温下,若从电解开始到时间为t时,A、B装置中共收集到16.8mL(标准状况)气体.若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计,下列判断正确的是( ) ...
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在.在海水中主要以I-的形式存在.几种微粒之间有如图所示关系(已知:NaHSO3做还原剂.被氧化为Na2SO4).根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( ) A.海带中提取碘过程中.将I-氧化成I2所通入的Cl2不宜过量B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变
用如右装置来测定样品中砷的含量.其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液.烧杯B中加搅拌器.以利于测定.E:直流稳压电源,K:开关,R:可变电阻,G毫安计,D:盐桥.1.称取5.000g含砷样品.溶解后加入还原剂将砷还原为三价砷As.除去过量的还原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液.取4
(1)K2Cr3O7 +KI + H3PO4=K3PO4 +I2 + H2O + CrPO4(2)Cu2S +HNO3=NO +Cu(NO3)2+ H2SO4(3)FeS + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O(4)NaSx + NaClO + NaOH =Na2SO4 + NaCl + H2O(5)An +B^(x-)=A^(y-) + B^(m)(6)Cl^(m) + OH^(-) =ClO^(n-) +Cl^(-)...
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