NaH2PO4水溶液呈弱酸性,而Na2HPO4水溶液呈弱碱性,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 解:NaH2PO4水溶液呈弱酸性: H2PO4-作为酸:H2PO4-+H2OH3O++HPO42-; H2PO4-作为碱,H2PO4-+H2OH3PO4+OH-; 因为>,所以NaH2PO4水溶液显酸性。 同理:>,所以Na2HPO4水溶液呈弱碱性。反馈 收藏
不同类型盐溶液酸碱性不同的原因:发生了水解.e.g.①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3?H2O+H+.使得C(H+)>C(OH—),因此溶液显酸性.②强碱弱酸盐溶液:CH3COONa溶液的水CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—.使得C(H+)<C(OH—),因此溶液显碱性.这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水...
一、nah2po4的质子条件式 nah2po4是一种磷酸盐,其化学式为NaH2PO4。在水溶液中,nah2po4会发生离解,释放出H+离子,因此它具有酸性。质子条件式可以表示为: NaH2PO4 ⇌ Na+ + H2PO4- 从质子条件式可以看出,nah2po4在水溶液中会产生H2PO4-离子,这个离子在水中可以进一步与水反应形成H3O+离子,也就是常说的酸性溶液...
1、NaH2PO4可以电离也可以水解，但是电离的程度比水解程度大，所以是酸性的。即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比 H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生。Na2HPO4与它相反。这是结论性的东西，要记住。2、变小，浓度增加，水解的离子数量是增加的，但百分率降低。这跟化学平衡中增加一种反应物的量该反应物转化...
如果单纯看化学式，只能知道NaH2PO4的酸性比Na2HPO4强。因为前者能电离的H有2个，后者只有1个。实际上，NaH2PO4是酸性溶液，Na2HPO4是碱性溶液。这个需要记住，看化学式是看不出来的 由于
解析 正确答案:因为:(1)Na3PO4是强碱弱酸盐,所以Na3PO4在水溶液中水解而呈碱性; (2)在Na2HPO4水溶液中HPO42-有水解和电离两种倾向,但水解占优势,所以溶液呈碱性; (3)至于NaH2PO4溶液中,H2PO4-水解的倾向小于其电离的倾向,故溶液呈弱酸性。反馈 收藏 ...
题目 利用化学平衡理论分析解释Na3PO4、Na2HPO4和NaH2PO4水溶液的酸碱性。 相关知识点: 试题来源: 解析解:因为在Na3PO4溶液存在如下平衡 + H2O H+ OH- 所以,溶液因的强烈水解而呈碱性(pH > 7)。 在Na2HPO4溶液中既存在H的水解,又存在着H的解离...
由于nah2po4是一种酸性物质,它的缓冲范围主要在酸性环境下。一般来说,nah2po4的缓冲范围在pH 4.4左右,可以抵消一定程度的酸度变化。 2.na2hpo4的缓冲范围 由于na2hpo4是一种碱性物质,它的缓冲范围主要在碱性环境下。一般来说,na2hpo4的缓冲范围在pH 7.5左右,可以抵消一定程度的碱度变化。 ah2po4和na2hpo4在许多领域都...
多元弱酸的酸式酸根，如HPO42-和H2PO4-，在溶液中的行为值得关注。这些酸式酸根既能电离出氢离子，又能在水分子的作用下产生OH-。如果电离程度超过水解程度，溶液将表现为酸性；反之，则显碱性。HPO42-以水解为主，意味着在溶液中，它更倾向于与水分子反应生成H+和OH-。这使得溶液倾向于碱性。H2PO...