下列离子方程式书写正确的是 A.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B.氯气与水反应 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+===CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-===BaSO3↓+SO32-+2H2O ...
3.写出下列总反应的离子方程式 (1)0.2mol/L Ca(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O (2)向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
写出下列总反应的离子方程式(1)0.2mol/L Ca(HCO3)2与0.3mol/LNaOH等体积混合___(2)向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸___(3)向FeI2溶液中通入一定量Cl2,其中氧化剂与还原剂物质的量比为4:3___(4)向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热,产物中Fe2+与Fe3+的...
D.NaHCO3少量时,发生NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O+NaOH,NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,则不能用同一离子方程式表示,故D不选.故选B. 点评:本题考查与量有关的离子反应的书写,为高频考点,明确量对化学反应的影响是解答本题的关键,注意与量有关的离子反应及氧化还原反应的分析...
下列各组在溶液中的反应.不管反应物量的多少.都只能用同一个离子方程式来表示的是B A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
C.Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液,反应的离子方程式为:Ca2++CO32-═CaCO3↓,故C正确; D.常温下氯气与苛性钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故D正确; 故选B. 点评本题考查了离子方程式的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,明确反应的实质为...
按照离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查,分析判断正误。 A项:BaSO4难溶于水,不能拆写。饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化的离子方程式为:CO32-+BaSO4BaCO3+SO42- ,A项错误; B项:Ca(OH)2溶液过量,NH4+、HCO3-完全反应,B项正确; C项:NaClO作氧化剂,被还原成Cl-而不是Cl2,酸性溶液中也不会生成OH-,离子方程...
A.FeBr2与Cl2 精英家教网>高中化学>题目详情 下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是 A.FeBr2与Cl2 B. HCl与Na2CO3 C.Ba(OH) 2与H2SO4 D.Ca(HCO3) 2与NaOH 试题答案 在线课程 练习册系列答案 寒假专题集训系列答案...
②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是:除去 和 。(填写离子符号) ③将经过操作②后的悬浊液过滤,滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质,最后在滤液中加入的溶液是(填溶质化学式) ; 写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 同步...
(OH) 2与H2SO4无论相对量的多少,反应的离子方程式都是:2H++ SO42-+ Ba2++2OH -== BaSO4↓+2H2O;正确;C.HCl与Na2CO3的反应是分步进行的,相对量的多少不同,反应就不同,因此不能用同一离子方程式表示,错误;D.酸式盐NaHCO3与碱Ca(OH) 2发生反应时要以不足量的物质为标准,所以相对量多少不同,反应就...