Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内,时,Ka1=(H2CO3)=4×10-7、Ka2=5×10-11,下列说法不正确的是A.0.5mol·L-1的Na2CO3溶液pH约为12B.pH=8的NaHCO3溶液中,水电离产生的c(OH-)=10-6mol·L-1C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中存...
如题
pH=12的Na2CO3-NaHCO3缓冲液的配制，谢谢
、H2CO3---NaHCO3的混合液2）弱碱及其盐：如：NH3.H2O---NH4Cl的混合溶液3）多元酸的酸式盐及其次级酸式盐，如NaHCO3---Na2CO3、NaH2PO4---Na2HPO4的混合溶液缓冲原理：例如：向HAC---NaAc缓冲溶液中加入少量的酸（H+），会使HAC=H+ + AC-这个平衡左移，使AC-稍减少，[H+]的 浓度 则变化不...
NaHCO3 + H2O → Na+ + HCO3- + H2O 在这两个反应中,碳酸盐离子(CO32-和HCO3-)起到了缓冲作用。当外界加入酸时,碳酸盐离子可以与酸中的H+离子反应,产生HCO3-离子,从而抵消酸的影响。当外界加入碱时,碳酸盐离子可以与碱中的OH-离子反应,产生CO32-离子,从而抵消碱的影响。这样,碳酸钠与碳酸氢钠的缓冲...
(AC表示CH3COO-) 、 H2CO3---NaHCO3的混合液某名神聚组2)弱碱及其盐:如:NH3.H2O---NH4Cl的混合溶液3)多元酸的酸式盐及其次级酸式盐,如NaHCO3---Na2CO3、NaH2PO4---Na2HPO4的降倍混合溶液缓冲原理:例如:向HAC---NaAc缓冲溶液中加入少量反证怀威氢免明的酸(H+),会使HAC=H+ + AC-这个平衡左移,使AC-稍...
一般用摩尔浓度表示缓冲溶液，很少用质量百分比，因为碳酸钠与碳酸氢钠可能浓度不同，你再仔细看看你的问题
pH=10, 0.25M Na2CO3/NaHCO3 buffer 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 碳酸氢根的pK=10.25由缓冲溶液公式pH=pK-lg[c(酸)/c(盐)]9.6=10.25-lg[c(HCO3-)/c(CO32-)]c(HCO3-)/c(CO32-)=4.47/1如果配制溶液一升,那么需要碳酸氢钠的质量是84×0.05×4.47/5.47=...
可以用缓冲对公式
定容至1L.5.高温高压灭菌后,室温保存.也可先配制1M溶液(此时称量为121.1g,其他步骤不变),使用前再稀释至所需浓度注意:应使溶液冷却至室温后再调定pH值,因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大,温度每升高1℃,溶液的pH值大约降低0.03个单位.没有说明NaHCO3-Na2CO3的浓度啊,知道浓度直接溶解在T rsi-hcl缓冲液...