现有下列物质:①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液 (1)上述物质可导电的有 (填编号,下同); (2)属于电解质的有 ,属于非电解质的有 。 (3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式: HCl: ; NaHSO4...
④NaHCO3 在水中完全电离为Na+与HCO,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO,⑤Ba(OH)2在水中完全电离为Ba2+和OH-,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 (3)小问详解: 离子反应方程式H++OH-= H2O表示强酸和强碱发生反应生成可溶性盐和水,满足条件的反应为HNO3 与 Ba(OH)2生成 Ba(NO3)2 和H2O,则对应的化学...
(2)碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子,电离方程式为:Na2CO3=2Na++CO32-,故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-; (3)盐酸电离后生成氢离子和氯离子,电离方程式为:HCl=H++Cl-,故答案为:HCl=H++Cl-. 点评:本题考查电离方程式的书写,注意掌握电离方程式的书写原则,明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守...
(1)以下为中学化学中常见的几种物质:1.无水酒精,2.Na2CO3·10H2O晶体,3.铁丝,4.氨水,5.液态HCl,6.CuSO4溶液,7.SO3,8.熔融的NaCl,9.空气,10.BaSO4固体,属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,能导电的是 ; (2)按要求写出下列方程式: 1.NaHCO3在水溶液中的电离方程式: ...
1. na2co3·10h2o的电离方程式是该化合物在水中溶解时的电离反应,通过电离方程式的描述,我们可以了解碱性物质在溶液中的离子化特征和化学行为。 2. 碱性物质在工业和日常生活中的广泛应用,与其电离特性密切相关。通过了解碱性物质的电离行为,我们能够更好地理解其在各个领域的应用方法和机制。
推荐于2017-12-16 15:21:10 最佳答案 Na2CO3在水中发生了水解反应:H2O的弱电离:H2O——H+ + OH-NaCO3全部电离:Na2CO3——2Na + CO3 2-CO3 2-水解:CO3 2- + H+ ——CO2 + H2O水解后生成了难以电离的CO2和H2O,增加了OH-的浓度,溶液呈碱性。离子反应表达式:CO3 2- + 2 H2O = 2 OH- + H2...
(3)硫酸铝是强电解质,在水中完全电离,则电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;(4)H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应;(5)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时,n(NaHSO4):n(Ba(OH)2)=1:1.结果一 题目 (9分)现有下列物质:①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④...
碳酸钠质子守恒 c（OH-）=c（HCO32-）+c（H+）+2c（H2CO3）
碳酸氢钠电离方程式 NaHCO?="Na+" + HCO3﹣。 碳酸钠的化学性质 1 风化 碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。 Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O 2 与酸反应 Na2CO3+ 2HCl(过量) ="===" 2NaCl +H2CO3 碳酸不稳定,分解成二氧化碳和水 H2...
碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。(2)碳酸钠的水溶液显碱性,其原理是碳酸钠电离的碳酸根离子发生水解,而使碳酸钠的水溶液显碱性,其过程是CO32+H2O==HCO3+OH (3)风化:在常温下,放在干燥的空气里,结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。如碳酸钠晶体会风化形成碳酸钠粉末,属于化学变化。(4)与盐酸反应化学方程式...