解答: 解:A、常温常压下,22.4L乙烯物质的量不是1mol,分子中C-H键数不是4NA,故A错误;B、甲醇结构简式CH3OH,1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA,故B错误;C、乙烯与丙烯最简式为CH2,计算7.0gCH2中氢原子数= 7.0g 14g/mol×2×NA=NA,故C正确;D、17g羟基(-OH)物质的量为1mol,取代基中所含有的电子数为9NA
化学式 电离常数 HClO K=3×10 - 8 H 2 CO 3 K 1 =4.3×10 - 7 K 2 =5.6×10 - 11 根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3 混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 A. c (HCO 3 - ) c (ClO - ) c (OH - ) B. c (ClO - ) c (HCO 3 - ) c (H
NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( ) A.1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NAB.在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NAC.0.1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NAD.33.6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA
在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠.通过pH传感器绘制了如下图像.通过对图像的分析.你认为下列推断正确的是A.碳酸钠的浓度为0.001mol·L-1 B.在pH=7时溶液中[Na-]=[Cl-] C.在pH=6时:[Na+]>[HCO3-]>[CO32-] D.c→d发生的主要离子反应:CO32-+H+=HCO3-
钾离子K+钠离子Na+银离子Ag+钙离子Ca2+镁离子Mg2+钡离子Ba2+铜离子Cu2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铝离子Al3+锌离子Zn2+氢离子H+氯离子Cl-氧离子O2-氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-铵根离子NH4+. 试题答案 在线课程
下列各组酸碱物质中,( )属于共轭酸碱对。A.NaH2PO4-Na3PO4B.Na+-OH-C.(CH2)6N4H+-(CH2)6N4D.H2Ac+-Ac-
下列反应的离子方程式正确的是( )A.铜和稀盐酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸氢钠溶于盐酸反应:CO 2−3+2 H+=CO2↑+H2OC.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2+
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百度试题 题目用化学方程式表示下列制备过程 (1)NaCl-→Na→+NaNH2→+NaCN (2)Nanah -Nabh 3)Li-LiH→ LIAIIL相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
C.NaA为强碱弱酸盐,A-水解导致溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),A-水解、钠离子不水解,所以c(Na+)>c(A-),A-水解程度较小,则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;D.NaA为强碱弱酸盐,A-水解导致溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),A-水解、钠离子不水解,所以c(Na+)>...