故答案为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O;D. 点评本题考查影响化学反应速率的因素,明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答,注意利用表格中的数据来比较温度和浓度. 练习册系列答案 名师选优名师大考卷系列答案 孟建平各地期末试卷汇编系列答案
下列叙述错误的是:①热稳定性:H2O>HF>H2S②熔点:Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中.在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4+Na2SO4(aq) △H= -1
18.25℃.两种酸的电离平衡常数如下表. Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8 H2CO34.2×10-75.6×10-11①0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c>c,②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为SO2+HCO3-=HSO3-+CO2 .
常温下,下列有关叙述正确的是( )A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种
部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11 下列说法正确的是A.CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH
封装 NA 批号 24+ 数量 10000 RoHS 是 产品种类 电子元器件 最小工作温度 -30C 最大工作温度 125C 最小电源电压 4.5V 最大电源电压 8V 长度 3.5mm 宽度 6.2mm 高度 2.8mm 可售卖地 全国 型号 LOL29K-H2L1-24-Z 价格说明 价格:商品在爱采购的展示标价,具体的成交价格可能因商品参...
25℃时,向0.10mol•L-1H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略加入时引起的溶液体积变化),所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数)δ随溶液pH变化的关系如图”所示,下列说法正确的是( ) A.曲线上任意一点均存在:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-) ...
常温下,下列有关叙述正确的是( )A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种
解答: 解:A、干燥的氨气与二氧化碳不发生反应,常温下NH3、O2、H2、CO2能够共存,故A错误;B、c(OH-)=1.0×10-13mol/L溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下能够与亚铁离子发生氧化还原反应,溶液中不能够大量共存,故B正确;C、铜离子与氨水反应的离子方程式为:Cu2++4NH3?H2O═Cu(NH3)42++4H2O,故C错误;D...
已知碳酸的电离常数:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.HCO3-的水解常数Kh2=2.27×10-8,CO32的水解常数Kh1=2.12×10-4.现将0.2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,下列说法正确的是( ) A、酸性H2CO>HCO3,碱性c(HCO - 3 )>c(CO ...