D、HA为弱酸,则HA与NaOH等物质的量反应生成NaA,利用强碱弱酸盐的水解来分析.解答:解:A、加水稀释,促进弱酸的电离,但氢离子的浓度变小,则溶液的pH增大,故A正确;B、酸电离生成的氢离子为0.01mol/L×0.1%=10-5mol?L-1,室温下Kw=1×10-14,则由水电离出的c(H+)为...
(1)碱性 A2-+H2OHA-+OH-(2)B、C (3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 试题分析:(1)根据电离方程式可以看出H2A的第一步电离是完全的,第二步电离是不完全的,所以Na2A溶液可以水解呈碱性,水解方程式为A2-+H2O HA-+OH-。 (2)由于H2A的第一步电离是完全的,所以溶液中不存在H2A分子,则A是...