常温下,将0.2mol?L-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,pH大于7,若混合后溶液体积等于两溶液体积之和,则下列关系中正确的是( ) A、[HA]<[A-] B、[HA]一定大于0.1 mol?L-1 C、[Na+]=[HA]+[A-] D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-] ...
B.该溶液由水电离出的c(H+)为10-9mol?L-1 C.该溶液的pH=4 D.HA与NaOH等物质的量反应的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 试题答案 分析:A、氢离子的浓度越小,pH越大;B、酸电离生成的氢离子为0.01mol/L×0.1%,根据水的离子积极水电离生成的c(OH-)=c(H+)来分析;C、根据酸电离生成的...
试题分析:(1)根据电离方程式可以看出H2A的第一步电离是完全的,第二步电离是不完全的,所以Na2A溶液可以水解呈碱性,水解方程式为A2-+H2OHA-+OH-。(2)由于H2A的第一步电离是完全的,所以溶液中不存在H2A分子,则A是正确的。根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=2c(...