百度试题 结果1 题目 比较Na+与Mg2+半径大小 相关知识点: 试题来源: 解析答案:半径 Na+ > Mg2+ 反馈 收藏
分析:电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大.解答: 解:O2-、F -、Na+、Mg2+、Al3+ 离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,故答案为:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+. 点评:本题考查微粒数目大小的比较,难度不大,注意掌握微粒半径...
A.Na>OB.Na+>O2-C.Mg>NaD.Mg2+>Na+ 试题答案 在线课程 分析微粒半径大小一般原则:电子层数不同,电子层数越多,半径越大; 电子层数相同的,质子数越多半径越小;据此解答. 解答解:A、Na有3个电子层,O有2个电子层,电子层越多,半径越大,所以粒子半径Na>O,故A正确; ...
F->Na+>Mg2+>Al3+ 比较原则：先看电子层数，电子层数多的是半径大的。电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数大的半径小。电子层数：Na+=Mg2+=Al3+=F-，都是2个电子层。核电荷数：Al>Mg>Na>F
F-半径大，因为核外电子一样，核电合数越大对电子云的吸引也越大，半径就小 同理，Mg2+更小 Cl-小
比较半径大小: (1)NaLi+, Li++。 (2)O>F, Na+>Mg2+, Ca2+2-, Cl-。 (21)于元素Cl回答下列问题: (1)原子核外共有 个电子层,核外电子占有的轨道总数是 个。 (2)原子核外有 种能量不同的电子,能量最高的是 电子。 (3)电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、该能层具有的 ...
题目 比较Na+,Mg2+.Al3+.F-的半径大小。不知道怎么比Al3+.F- 相关知识点: 试题来源: 解析 F->Na+>Mg2+>Al3+比较原则:先看电子层数,电子层数多的是半径大的。电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小。电子层数:Na+=Mg2+=Al3+=F-,都是2个电子层。核电荷数:Al>Mg>Na>F...
下列微粒半径大小比较不正确的是( ) A. 原子半径Na>MgB. 原子半径F<SC. 离子半径Mg2+>O2-D. 离子半径Cl->Ca2+
分析电子层越多的离子半径越大,电子层一样的离子,核电荷数越多半径越小,据此来回答. 解答解:四种离子均含有2个电子层,而且电子排布相同,其核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:O2->F->Na+>Mg2+,所以O2-的半径最大, 故选:C. 点评本题考查学生离子半径大小的比较方法知识,注意知识的积累是解题的关键,难...
A. O2->F->Na+>Mg2+ B. Na>Mg>Cl>Ar C. I>Br>F>Cl D. Na>Na+>S2->S 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 A.四种离子的电子层相同,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:O2->F->Na+>Mg2+,故A正确;B.同一周期中,稀有气体的原子半径较大,则Ar的原子半径...