n3-的电子式N3—的电子式 叠氮离子N3—的路易斯结构式是: 把中间两条横线改成电子就是电子式了。 两端的氮原子的一个p电子分别与中间氮sp杂化轨道中的一个电子形成两个西格玛键。 中间的氮原子出3个电子与两端氮原子的p层电子形成两个离域π键。端氮的一对s电子不参与成键。 中心氮原子为sp杂化,两端氮...
解析 答:叠氮离子N3—的路易斯结构式是:把中间两条横线改成电子就是电子式了.两端的氮原子的一个p电子分别与中间氮sp杂化轨道中的一个电子形成两个西格玛键.中间的氮原子出3个电子与两端氮原子的p层电子形成两个离域π...结果一 题目 请写出叠氮离子N3—的电子式, 答案 答:叠氮离子N3—的路易斯结构式是:把...
【氮离子(N)3-】是由氮原子(N)得到3个电子形成的带有三个单位负电荷的阴离子。氮离子能与活拨金属阳离子通过离子键形成离子化合物，如氮化镁Mg3N2等。氮离子的结构示意图如图所示:【叠氮根离子(N3)－】叠氮根离子结构式为[N=N=N]-,是由三个氮原子通过共用电子对形成的共价阴离子。叠氮根离子...
网友 1 最佳答案 回答者:网友 答: 叠氮离子N3—的路易斯结构式是: 把中间两条横线改成电子就是电子式了。 两端的氮原子的一个p电子分别与中间氮sp杂化轨道中的一个电子形成两个西格玛键。 中间的氮原子出3个电子与两端氮原子的p层电子形成两个离域π键。端氮的一对s电子不参与成键。 中心氮原子为sp杂化...
[N≡N→N]- 电子式的话，先正常画N2分子，然后在右边紧贴着画一个N原子，也就是中间的N原子提供一对电子给右边的N原子用，最右边的N原子上、下、右三个方向补成2个电子的形式（自己本身5个，外加1个引入负电荷的电子，共6个），最后整个用中括号括起来，右上角标一个单位负电荷。
有两个双键，与二氧化碳互为等电子体，所以其空间构型为直线型
请写出叠氮离子N3—的电子式,谢谢! 答:叠氮离子N3—的路易斯结构式是:把中间两条横线改成电子就是电子式了。两端的氮原子的一个p电子分别与中间氮sp杂化轨道中的一个电子形成两个西格玛键。中间的氮原子出3个电子与两端氮原子的p层电子形成两个离域π键。端氮的一对s电
一个氮原子接两个氮原子，中心原子要两个成键轨道，只能是sp杂化 电子式：
先看N3 -离子的结构.N3 -一共有3个原子和3×5+1=16个价电子,而每个原子都达到8个电子需要24个电子,所以要共用4对电子才能做到.很显然,其结构为[N=N=N]-,其中两端的2个N上还各有2对孤对电子.这也可以通过等电子体推得,N3 -的最常见等电子体是CO2,两者结构非常相似.而HN3的结构,就是N3...