15.氯化镓GaN是制备白光二极管的材料,其晶体结构为纤锌矿(六方硫化锌)型。N的电负性为307,G的电负性为1.76;N3-的离子半径为0.148um离子半径为0.04
解析 三种离子的核外电子数相等,都为10个,但三种离子的核电荷数(即质子数,也等于对应原子的原子序数)不同.核电荷数越大,对电子的吸引能力就越强,电子分布的范围也就越小,离子半径相应地也就越小.所以这三种离子的半径从大到小为n3->o2->mg2+ 这也类似于你家里的人对你的管制越严格,你的生存空间就越小....
氮元素可形成多种离子.如N3-.N3-.NH2-.NH4+.N2H5+.N2H62+等.其中N2H62+ .N2H5+是由中性分子结合质子形成的.有类似于NH4+的性质.回答下列问题(1)N3-离子半径比Na+离子半径 (2)写出NH4+离子与强碱溶液反应的离子方程式 (3)NH4+离子中H-N-H键的键角为 (
百度试题 结果1 题目 请判断 N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 等 6 种离子的半径大小关系。 相关知识点: 试题来源: 解析N3−>O2−>F−>Na+>Mg2+>Al3+ 反馈 收藏
解:N3-、Mg2+离子均含有2个电子层,S2-、Cl-离子均含有三个电子层,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->Cl->N3->Mg2+,故选A. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大. ...
离子半径:N3->O2->F->Na+>Mg2+ D. 沸点:F2> Cl2>Br2> I2 3下列各组变化规律不正确的是 A. 稳定性:HF>HCl>HBr>HI B. 酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4 C. 离子半径:N3->O2->F->Na+>Mg2+ D. 沸点:F2> Cl2> Br2> I2 4下列各组变化规律不正确的是 A. 稳定性:HF>HCl>HBr>HI ...
1同型离子半径He型:Li+,Be2+,B3+,C4+,N5+,Ne型:N3-,O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+,Si4+,P5+,S6+,Cl7+,Ar型:Si4-,P3-,S2-,Cl-每一组大小的关系是?只要中学阶段, 2 同型离子半径 He型:Li+,Be2+,B3+,C4+,N5+, Ne型:N3-,O2-,F-,Na+,Mg2+,Al3+,Si4+,P5+,S6+,Cl7+, A...
百度试题 结果1 题目[拓展探究](1)比较 Na、Mg、Al、N 、O、F原子半径大小?(2)比较 Na+、 Mg^(2+) +、Al3"、N3 、O2 、F离子半径大小? 相关知识点: 试题来源: 解析 拓展探究]提示:(1)NaMgAlN O F (2)N3O2F Na+Mg2' Al 反馈 收藏 ...
C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,这几种离子电子层结构相同,所以离子半径:N3->O2->F->Na+>Mg2+,故C正确;D.分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比,但含有氢键的氢化物熔沸点较高,这几种物质都是分子晶体且都不含氢键,所以沸点:F2<Cl2<Br2<I2,故D错误;...