n2和h2反应的条件 1.高温:该反应需要高温才能进行。在室温下,氮气和氢气之间没有反应。 2.催化剂:通常使用铁催化剂,以降低反应温度和增加反应速率。 3.压力:高压可以促进反应进行,因为氢气和氮气的分子间距离减小,使它们更容易相互作用。 4.气体浓度:高浓度的氢气和氮气更容易反应。 5.反应时间:在反应条件下,...
N2和H2O一般不反应 N2和H2：N2+3H2==2NH3（可逆，催化剂，放电）细胞吸收H,O元素最多，因为吸收水最多 不是所有燃烧都有氧气参加。例：2Mg+CO2==2MgO+C(条件：点燃)
1N2和H2在一定条件下反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH2(g)△H=-92KJ/mol,已知H-H键的键能为436kJ/mol.N-H键的键能为391kJ/mol,则N=N键的键能是( )A. 946kJ/molB. 896kJ/molC. 649kJ/molD. 431kJ/mol 2 N2和H2在一定条件下反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH2(g)△...
0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为0.05mol：0.1mol=1：2；由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n′（N2）=0.025mol×4=0.1mol，△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0....
(1)在一定条件下N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量.写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol (2)已知下列两个热化学方程式:H2O(I)═H2O(g)△H═+285.8kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol ...
【题目】一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。 (1)曲线___(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为___kJ/mol。 (2)水的自偶电离方程式为2H2OH3O++OH-,液氨也能发生自偶电离,写出液氨的自偶电离方程反应...
在N2和H2的物质的量之比为1: 3的反应条件下合成氨,实验测得在温度T1和T2时放出的热量分别为Qp(T1)和Qp(T2),根据基尔霍夫定律 有 ,这种说法正确吗?A.
(3)反应前后气体质量不变,平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比等于气体物质的量的反比.结果一 题目 恒温、恒压的条件下,将N2和H2按体积比1:3混合充入一密闭容器中,发生下列反应 N2+3 H2 2NH3,达平衡时,测得气体体积为起始气体体积的0.75倍,求:(1)平衡时N2的转化率;(2)平衡时混合...
解答一 举报 1.在恒温恒压条件下,如果是N2:H2=1:3,那无论加生成物,还是加反应物(N2:H2=1:3),折算成一边(反应物)都成比例,都是N2:H2=1:3,即等效平衡,所以浓度、体积分数都不变.2.如果是N2:H2不等于1:3,那无论加生成物... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol 所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol 解得 x = 0.05mol 则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol 此时NH3与NO的总物质的量为 0.05mol*(2+3)=0.25mol 现有NO和NH3的混合物1 mol,则剩余0.75mol气体未参加反应 有两种...