可逆反应:2NO2(g)=N2O4(g),恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低. 充入N2O4时可以将反应写成N2O4(g)=可逆=2NO2(g),则平衡常数K=c(NO2)^2/c(N2O...
n2o4(二氧化二氮)与no2(二氧化氮)之间的相互转化反应是一个经典的平衡反应,其化学方程式如下所示: n2o4 ⇌ 2no2 该反应是一个典型的平衡反应,n2o4和no2之间相互转化,达到一定比例后停止变化,达到化学平衡状态。 3.平衡常数的定义与计算 平衡常数(K)是用来描述平衡反应在给定温度下的平衡位置和反应进程的指标。
NO2和N2O4的平衡问题NO2、N2O4平衡问题 2NO2(g) N2O4(g) (1)恒温、恒容的条件下,若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体,重新达到平衡后: 可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO2的转化率都增大,N2O4的转化率将减小。NO2体积分数减小,N2O4体积分数增大,混合气体相对分子质量增大。 (2)压强减小...
[详解]A.1molNO2含有1molN原子,1molN2O4含有2molN原子,现为可逆反应,为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N,A项错误; B.反应2NO2(g)?N2O4(g)为放热反应,故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少,B项正确; C.气体体积...
百度试题 结果1 题目NO2与N2O4很()达到平衡。A. 容易 B. 金属 C. 氧族 D. 爆炸 相关知识点: 试题来源: 解析 A
NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH A. 1 mol平衡混合气体中含1 molN原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1
第一个:恒温恒压时,加入NO2,因为是按比例投料,转化率不变,平衡右移.充入N2O4也是一样,转化率不变,平衡左移.恒容恒温时充入NO2平衡右移,转化率变大,充入N2O4平衡左移,转化率变小(可以理解为充入后先压强不变,体积变... 结果一 题目 平衡移动2NO2==N2O4平衡,衡温衡压下,加入NO2平衡往哪移动,转化率...
你这个结论是错的，如果是在恒温恒压的情况下，加入两种物质中任意一种都不会使NO2体积分数变化，即都是等效平衡；如果是在恒温恒容的情况下，加入两种物质中任意一种都会使NO2体积分数减小，由平衡常数就可以看出来，K=[N2O4]/[NO2]^2，所以[NO2]/[N2O4]=1/K[NO2]，所以只要[NO2]增大，[...
解答一 举报 n2o4浓度变大 所以向左移动 再次平衡后,n2o4浓度比初始大 因为外界条件对平衡影响大 所以no2转化率是变大因为这个反应的反应物和生成物都只有一种所以不可以用其他反应的判断方法事实上就是不矛盾呀 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
您好，这个题目应该是NO2的体积分数减小，但是转化率为增大 2NO2 =N2O4 达到化学平衡后，加入NO2，在恒温恒容条件下，加入NO2使得压强增大，原有的化学平衡向右移动，列个式子给你看吧，设原来NO2的平衡份数为X，即：N2O4/2NO2=X，首先不考虑压强变化，新加入的NO2也会达到转化的化学平衡，但是...