NO2体积分数减小,N2O4体积分数增大,混合气体相对分子质量增大。 (2)压强减小,容器体积会扩大,不管平衡是否移动,向何方向移动,平衡体系中各物质的浓度都会减小,由于气体质量不变,所以密度减小。 (3)保持容器体积不变,充入“惰气”, 各组分的物质的量不变,容器体积不变,故各组分浓度均无改变,平衡不发生移动。 (...
N2O4=2NO2 就根据方程式与PV=nRT来推断. 加稀有气体关键在判断反应物的分压变不变化,如果恒容条件下加,总压增大但分压不变就不影响平衡;恒压条件下加,体系体积变大,反应物分压减小,平衡正向移动. 平均相对分子质量=总质量/总物质的量,反应质量守恒,就看分子数的变化,还有浓度,转化率这些都是和平衡移动有关...
n2o4与no2的相互转化的平衡常数 1.概述 n2o4与no2是两种重要的氮氧化物，它们在化学反应中经常发生相互转化的平衡反应。这种平衡反应的性质可以通过平衡常数来描述，平衡常数的大小直接影响了反应的平衡位置和转化速率。本文将对n2o4与no2的相互转化平衡常数进行深入探讨，以增强对这一重要化学反应的理解。2.n2o4与no2...
减小体积,增大了压强,平衡向正反应方向移动,就是N2O4的浓度会更大,那为什么最终的颜色会比原体系颜色深呢? 答案 根据勒氏原理,比如T不变,容器减少一半,NO2开始浓度变为原来2倍,这相当于对体系的影响,平衡正移相当于减弱这种影响,但不能抵消.也就是说,平衡正移阻止NO2浓度增加至原来2倍,但不能完全阻止其浓度...
而在这之后由于体系压力增大会导致NO2向N2O4的转化，只是勒夏特列原理原理中“削弱体系变化，而不能消除...
你这个结论是错的，如果是在恒温恒压的情况下，加入两种物质中任意一种都不会使NO2体积分数变化，即都是等效平衡；如果是在恒温恒容的情况下，加入两种物质中任意一种都会使NO2体积分数减小，由平衡常数就可以看出来，K=[N2O4]/[NO2]^2，所以[NO2]/[N2O4]=1/K[NO2]，所以只要[NO2]增大，[...
这个题目应该是NO2的体积分数减小,但是转化率为增大 2NO2 =N2O4 达到化学平衡后,加入NO2,在恒温恒容条件下,加入NO2使得压强增大,原有的化学平衡向右移动,列个式子给你看吧,设原来NO2的平衡份数为X,即:N2O4/2NO2=X,首先不考虑压强变化,新加入的NO2也会达到转化的化学平衡,但是由于气体的加入,压强增大,反应...
虽然NO2和N2O4浓度都变了，但平衡常数一般只随温度变化，这里是不变的。2NO2=N2O4，设新达到平衡时N2O4浓度X，则NO2浓都2-2X，K=X／（2-2X）=0.5解出来2X=1，即反应了一半NO2，转化虑可不是0.5嘛。第
恒容时,体积不变,无论冲入NO2还是NO4都会增大压强,PV=nRT.R常数,T温度不变,V体积恒容不变,P压强增大,n摩尔质量增大.所以平衡正向移动.N2+3H22NH3 也一样是这个道理,P增大,n增大.平衡正向移动.记住 PV=nRT这公式就行... 结果一 题目 为什么2NO2=N2O4当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡都正向移动...