A.N2O与CO2分子均含有3个原子,价电子数均为16,二者互为等电子体,N2O的结构式为N=N=O,故A正确;B.O3与SO2是等电子体,SO2分子为V型分子,正、负电荷中心不重合,即极性分子,等电子体的结构相似,O3为极性分子,故B错误;C.HOOC-CHOH-CHCl-COOH中间的两个碳原子都连有四个不同的取代基,是手性碳原子,所以有...
【解析】【答案】极性【解析】N20的结构式为N=N=O,中间N原子为中心原子,分子中正负电荷中心不重合,N2O属于极性分子;故答案为:极性。 结果一 题目 【题目】已知 N_2O 为直线形结构,结构式为N=N=O,则N2O是(填“极性”或“非极性”)分子。 答案 【解析】【答案】极性【解析】N20的结构式为N=N=O,中...
n2o的结构式 化学百科 N₂O 的结构式是 N≡N-O,表示两个氮原子之间通过三重键连接,而其中一个氮原子又与氧原子通过单键相连。这种结构使得 N₂O 分子具有独特的化学性质。希望这个解释能帮到你!如果你还有其他关于化学结构式或化学品的问题,随时都可以问我哦。
一、N2O的结构式 N2O的结构式如下：N-O-N 其中，N-O的键被称为二氧化氮的双键，氮原子和一个双价氧原子之间的距离约为115 pm。另一个氧原子与N-O双键上的氮原子之间也有一个C-O键，长度大约为125 pm。可以看出，N2O是一种非共价键结构，由力学结合稳定。二、N2O的电子式 N2O的电子式由三个原子组成，...
N2O的电子式可以用跃迁原子轨道模型来解释。在这种模型中,氮原子的电子构型是1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1,氧原子的电子构型是1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1、氮原子和氧原子之间的共价键形成时,氮原子的2p轨道上的一个电子会向氧原子的2p轨道上跳跃,形成两个氮原子和氧原子之间的σ键。这个过程可以写成N≡N:O。
笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与CO,分子具有相似的结构(包括电子式)。已知N,O分子中氮原子只与氧原子相连,N2O 的电子式为 ,其空间构型为 ,由此可知它是(填“极性”或“非极性” )分子,结构式为O 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 N_2O 和 CO_2 互为等电子体,有相似的电子式和空间...
N2O，一氧化二氮（笑气）。N2O分子结构 稍微思考不难写出其Lewis结构式如下。N−=N+=O //当然，有...
一氧化二氮结构式是：等电子体理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是直线型，N2O为极性分子。N2O的分子是直线形的（N-N-O），N，O原子采取sp杂化，生成两个σ键，两个三中心四电子π键，N的氧化数为＋1。化学性质 一氧化二氮加热或撞击硝酸铵可以生成一氧化二氮和水...