Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.(1)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___.(2)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___(填序号)....
Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似. (1)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 . (2)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 ...
(3)N2H5Cl的水溶液因N2H5+的水解而呈现酸性,故答案为:酸性;(4)根据A知,c(N2H5+)=c(N2H4)时,lg(c(N_2H_5^+))/(c(N_2H_4))=0,Kb1=c(OH-)=10-6,c(N2H6+)=c(N2H5+)时lg(c(N_2(H_6)^(2+)))/(c(N_2(H_5)^+))=0,Kb2=c(OH-)=10-15,N2H62++N2H4=2N2H5+的K=(c...
解答: 解:①盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似,由N2H4联想到NH3,由N2H6Cl2联想到NH4Cl,再注意到N2H6是二元碱而NH3是一元的,则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+;...
B.X点pOH=15.0,c(N2H5+)=c(N2H62+),水解促进水的电离,反应N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+的平衡常数K=c(H3O+)=(10^(-14))/(10^(-15))=10,故B错误;C.加水促进弱电解质的电离,电离程度增大,故C正确;D.N2H5Cl溶液中存在电荷守恒式为c(OH-)+c(Cl-)=c(H3O+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+),物料...
故答案为:第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用;(2)次氯酸钠的还原产物为氯化钠,不是氯气,还有水生成,氯化钠、水对环境都友好,化学方程式为:NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O,故答案为:NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O;(3)从图象看出,升高温度,平衡体系中肼气体的体积分数降低,则平衡正向移动,说明正方向是吸热...
故答案为:N2H62+所带正电荷数大于N2H5+,更易结合水电离出的带负电的OH-,水解程度更大;(2)次氯酸钠的还原产物为氯化钠,不是氯气,还有水生成,氯化钠、水对环境都友好,化学方程式为:NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O,故答案为:NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O;
D.N2H5Cl是强酸弱碱盐,水溶液中存在N2H5+的电离和水解,电荷守恒:2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒: c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-),根据物料守恒和电荷守恒,水溶液中存在等式:c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-),D正确; ...
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下,若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,则此时溶液呈___性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___。 (3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图): 温度较低时主要发生反应a:N2H4(g)...
的水解程度大于N2H5+的电离程度,故B正确;C.a点溶液中c(N2H4)=c(N2H62+),N2H4+H2O⇌N2H5++OH-K1,N2H5++H2O⇌N2H62++OH-,将两步电离方程式叠加得:N2H4+2H2O⇌N2H62++2OH-,该反应的平衡常数K=((c(((N_2)H_6^(2+)))⋅(c^2)((O(H^-)))/((c(((N_2)(H_4)))=(K_1)...