Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.(1)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___.(2)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___(填序号)....
解答: 解:①盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似,由N2H4联想到NH3,由N2H6Cl2联想到NH4Cl,再注意到N2H6是二元碱而NH3是一元的,则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+;...
属于水解反应，故答案为：HD、NH3、HDO，Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，水解反应；（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，故X元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目为8×18=1，
N2H4 + H2O === N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O === N2H62+ + OH- 这不是水解吗,为什么是电离阿,有点混乱,望指教 答案 NH3 + H2O = NH4+ + OH- 这个水特殊的电离(弱碱) 相关推荐 1N2H4 + H2O === N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O === N2H62+ + OH-这不是水解吗,为什么是电离...
故答案为:N2H62+所带正电荷数大于N2H5+,更易结合水电离出的带负电的OH-,水解程度更大;(2)次氯酸钠的还原产物为氯化钠,不是氯气,还有水生成,氯化钠、水对环境都友好,化学方程式为:NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O,故答案为:NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O;
A.由上述分析可知,曲线X表示pOH与lg的变化关系,故A错误;B.X点pOH=15.0,c(N2H5+)=c(N2H62+),水解促进水的电离,反应N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+的平衡常数K=c(H3O+)==10,故B错误;C.加水促进弱电解质的电离,电离程度增大,故C正确;D.N2H5Cl溶液中存在电荷守恒式为c(OH-)+c(Cl-)=c(H3O+)+c(N2...
故答案为:第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用;(2)次氯酸钠的还原产物为氯化钠,不是氯气,还有水生成,氯化钠、水对环境都友好,化学方程式为:NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O,故答案为:NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O;(3)从图象看出,升高温度,平衡体系中肼气体的体积分数降低,则平衡正向移动,说明正方向是吸热...
常温下联氨()的水溶液中有:① N2H4+H2ON2H5++OH- K1 ② N2H5++H2ON2H62++OH- K2,该溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 图中Ⅲ对应的液粒为 B. 由图可知, C. 若点为溶液,则存在: D. 反应②为的水解方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]D [解...
N2H4(肼)可作用制药的原料,也可作火箭的燃料。 (1)肼能与酸反应。N2H6C12溶液呈弱酸性,在水中存在如下反应: ①N2H62++H2ON2H5++H3O平衡常数K1 ②N2H5++H2ON2H4+H3O平衡常数K2 相同温度下,K1>K2,其主要原因有两个: ①电荷因素,N2H5+水解程度小于N2H62+;...
C.根据N2H5+水解分析; D. 根据电离平衡常数概念结合图像计算。 详解:A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)=,则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=,即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=,所以pK=9.0,A错误; B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2...